Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)	Ki＝1.77×10－4	Ki＝4.9×10－10	Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

 
下列選項錯誤的是（  ）
①2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
②2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

Answer 1

D

根據(jù)電離常數(shù)可知酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，A錯誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶質(zhì)HCN溶液更多，則中和時消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO^－)＋n(OH^－)＝n(Na^＋)＋n(H^＋)，n(CN^－)＋n(OH^－)＝n(Na^＋)＋n(H^＋)，即離子總數(shù)是n(Na^＋)＋n(H^＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH^－)大，n(H^＋)小，D錯誤。