【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與遇入CO2的量之問(wèn)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、Na+、Cl﹣、NH4+
B.肯定不存在的離子是Cl﹣、OH﹣
C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽(yáng)離子，則該離子的最小濃度為：0.2mol/L
D.OA段反應(yīng)的離子方程式：：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)以上分析可知，一定含Ba2+、AlO2﹣、OH﹣ ， 一定不含：NH4+、SO42﹣ ， 不能確定離子中至少還存在一種陽(yáng)離子存在，所給陽(yáng)離子中還有K+、Na+沒(méi)確定，故A錯(cuò)誤； B、根據(jù)以上分析可知，一定含Ba2+、AlO2﹣、OH﹣ ， 一定不含：NH4+、SO42﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C、不能確定離子中至少還存在一種陽(yáng)離子存在，所給陽(yáng)離子中還有K+、Na+沒(méi)確定，當(dāng)不含氯離子，則陽(yáng)離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒，所含離子的物質(zhì)的量設(shè)為n，則有：n+2mol=4mol，n=2，濃度為： =0.2mol/L，故C正確；
D、根據(jù)以上分析可知，OA段反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，BC段發(fā)生反應(yīng)：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A l（OH）3↓+CO32﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
B.稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

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【題目】下列物質(zhì)酸性最弱的是

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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

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B. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl—

D. 電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為 ．
（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）．Y和Z形成的含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為 ．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 ． （寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中的溴的是( )
A.直餾汽油
B.己烯
C.苯
D.己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
（1）檢驗(yàn)溶液中含有SO42﹣的方法是 ．
（2）將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）用提純后的NaCl固體配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要（填儀器名稱）．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)造成所配溶液濃度偏（填“高”或“低”，下同）；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏 ．

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