Question

19．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�

• A． 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大
• B． 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c（SO₄^2-）＜c（HF）
• C． 向氨水中加入NH₄C1固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
• D． AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析 A．弱電解質(zhì)濃度越小電離程度越大；
B．根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；
C．銨根離子的水解常數(shù)Kh=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，根據(jù)影響水解常數(shù)的因素判斷；
D．溶度積只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，但電離度減小，故A錯誤；
B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，溶液中物料守恒為：c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-），電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）+2c（SO₄^2-），消去鈉離子的濃度可得：c（HF）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（HF）=2c（SO₄^2-），則c（SO₄^2-）＜c（HF），故B正確；
C．銨根離子的水解常數(shù)Kh=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，溶液的溫度不變，水解常數(shù)不變，故C錯誤；
D．溶度積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K₁、K₂，則K₁=K₂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、水解常數(shù)和溶度積常數(shù)的應用、溶液中守恒關(guān)系的應用，題目難度中等，注意把握電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的影響因素，明確溶液中的電荷守恒和物料守恒是解題的關(guān)鍵．