在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應．例如：，有機物甲的結構簡式為，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成得到，在此反應中除生成甲外，還同時生成另一種產(chǎn)量更高的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構體．
（1）乙的結構簡式是
 
．
（2）丙的結構簡式是
 
．
考點：有機物結構式的確定
專題：
分析：根據(jù)有機物甲的結構簡式為及反應原理可以推斷出有機物乙的結構簡式；然后根據(jù)同分異構體的特點、反應原理及題干要求寫出丙的結構簡式．
解答： 解：由題目提供的信息及甲的結構簡式可知，有機物甲是由2分子不飽和烴乙發(fā)生信息中的加成反應得到的，故乙的結構簡式為：；
分子按如下方式：發(fā)生自身加成得到另一種產(chǎn)量更高的、最長碳鏈仍為5個碳原子的有機物丙：，
故答案為：；．
點評：本題考查有機物結構簡式的判斷，該題為中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練；該題的關鍵是根據(jù)已知的信息得出反應的原理，然后結合題意，靈活運用即可，試題有助于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力和逆向思維能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0.0lmol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成．溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．該過程中涉及的離子方程式有
 
、
 
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為
 
（寫化學式）．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
 
mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．
Ⅱ．a(chǎn) mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為
 
mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲計算反應CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為
 
．據(jù)此計算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數(shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體．

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式
 
；
（2）C裝置的作用是
 
；
（3）反應結束后，打開活塞K2，并通入O2，若實驗中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2，其理由是
 
；
（5）利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質量分數(shù)，方法是：取出A中反應后的溶液，先向其中加入足量的
 
溶液，然后再進行
 
，
 
，
 
，
 
．（填操作名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　�。�
A、乙炔B、丙炔
C、2-戊炔D、1，3-丁二烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe，I2，他們使用的藥品和裝置如如所示．

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個裝置氣密性良好．裝置E的作用是
 
．裝置F中為
 
溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇
 
．
a．蒸餾水                      
b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            
d．飽和NaHCO3溶液
（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是
 
（填離子符號）．
（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
，寫出有關離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有Cl-
B、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定有Na+，可能有K+
C、加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，說明原溶液一定含有CO32-
D、可用焰色反應可區(qū)分KCl和NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等質量的O2、CH4、H2的物質的量的比值為
 
．
（2）38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是
 
；A的相對原子質量是
 
；ACl2的化學式是
 
．
（3）新制備的氯水顯
 
色，說明氯水中有
 
（填分子式）分子存在．
（4）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有
 
生成，說明氯水中有
 
（填離子符號）存在，反應的化學方程式為
 
氯水光照后顏色變淺，并放出
 
氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al（OH）3能與NaOH溶液反應，則Al（OH）3也能與氨水反應
B、過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ?mol-1則下列敘述正確的是（　�。�
A、C-H鍵鍵長小于H-H鍵
B、甲烷的燃燒熱為b kJ?mol -1
C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a-b） kJ?mol-1
D、當甲醇和甲烷物質的量之比為l：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（g）時，放出的熱量為c kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為c/（a+2b）mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案