在反應A+3B═2C中，若7g A和一定量B完全反應生成8.5g C，則A、B、C的摩爾質量之比為（　�。�
A、14：3：17
B、28：2：17
C、1：3：2
D、無法確定
考點：摩爾質量,質量守恒定律
專題：計算題
分析：根據(jù)化學方程式的意義進行分析，化學反應中各物質的質量比是定值，據(jù)此解答即可．
解答： 解：7克A和一定量的B完全反應生成8.5克C，根據(jù)質量守恒定律，則B的質量為：8.5g-7g=1.5g，設A、B、C的相對分子質量為x、y、z
A+3B═2C
x     3y      2z
7g    1.5g    8.5g
x
7
=
3y
1.5
，x：y=14：1，
3y
1.5
=
2z
8.5
，y：z=2：17，故x：y：z=28：2：17，
故選B．
點評：本題考查根據(jù)化學方程式的計算，難度不大．要注意質量守恒定律的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；
④MgO和NaCl兩種晶體中，MgO的晶格能較小，所以其熔點比較低
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列；
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；
⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)不同．
A、①②③B、②③⑦
C、④⑤⑥D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L-1NaCl溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關系正確的是（　�。�
A、c（Cl-）=2c（Na+）=0.1mol?L-1
B、溶液中不可能存在：c（Na+）+c（H+）=c （Cl-）+c（OH-）
C、若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大
D、溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2組成的混合氣體，其體積約為（　　）
A、8.4LB、11.2L
C、14.0LD、16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯和乙烯相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A、都易與溴發(fā)生取代反應
B、都易發(fā)生加成反應
C、乙烯易發(fā)生加成反應，苯不能發(fā)生加成反應
D、乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)24
B、最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物
C、原子半徑比鈣小
D、氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B、1mol 12C的質量是12g
C、含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1mol
D、1mol O2含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合度為m的某烯烴CnH2n 的高聚物Wg完全燃燒，在標準狀況下生成CO2的體積為（　�。�
A、
22.4W
14
 L
B、
22.4Wnm
14
 L
C、
22.4W
14n
 L
D、
22.4Wn
14
 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

200克9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應，試計算：
①生成氫氣的物質的量為多少？
②這些氣體所含分子數(shù)為多少？
③若用500L集氣瓶收集這些氫氣，則需準備幾個集氣瓶（實驗在標準狀況下進行）？

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