Question

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，當轉移0.4 mol電子時，陰極開始產生氣體，繼續(xù)電解又轉移0.2 mol電子時停止電解。下列說法正確的是

A．電解過程中，溶液的pH不斷增大

B．當轉移0.4 mol 電子時，電解生成的銅為12.8 g

C．陰極反應式為2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑

D．整個過程中產生的H2與O2的體積比為2:1

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.電解過程分兩階段，第一階段電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，第二階段，實際上在電解水，酸性增強，錯誤；B.第一階段2CuSO4 +2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 轉移4e－，當轉移0.4 mol 電子時，電解生成的銅為12.8 g ，正確；C.整個電解過程分兩階段，陰極反應式為Cu+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，錯誤；D.第一階段2CuSO4 +2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 轉移4e－

0.1 0.4

第二階段：2H2O2H2↑+O2↑轉移4e－

0.1 0.05 0.1 整個過程中產生的氫氣和氧氣的體積比為2:3，錯誤；選B。

考點：考查電解原理的應用。