【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（ ）

A.a點(diǎn)

B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)

D.d點(diǎn)

【答案】C

【解析】

曲線上各點(diǎn)在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

A. a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；

B. b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；

C. c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；

D. d點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A．用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體

B．用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C．用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑

D．用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)制乙炔

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，回答問(wèn)題：

(1)電流從____(選填“左”或“右”，下同)側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向______側(cè)電極。

(2)為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽(yáng)”)。

(3)A電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

(4)當(dāng)有4.48 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________摩爾。

(5)負(fù)載可以測(cè)定電流大小，從而確定氣體含量，酒駕測(cè)定工作原理與其相似。仔細(xì)閱讀圖：寫(xiě)出陰極反應(yīng)式：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是

A. 如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C. 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯(C2H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。

(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol

①為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

②目前在丙烷脫氫制丙烯時(shí)常通入適量的O2，讓其同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol，通入O2的目的是_______。

(2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

①某溫度下，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=K正c(C4H8)c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆為速率常數(shù)，該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑，下列說(shuō)法中正確的是_____________

A.催化劑參與了歧化反應(yīng)，但不改變反應(yīng)歷程

B.催化劑使K正和K逆增大相同的倍數(shù)

C.催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)系

②已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)___________25%(填“>”、“<”、“=”)。

(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：

Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.2

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1。

②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依伐卡托(J)是一種用于治療罕見(jiàn)型囊性纖維化的藥物。其一種合成路線如圖：

已知：Et為乙基，，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出①的方程式______________，設(shè)計(jì)反應(yīng)①和③的目的是______________。

(2)反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是______________。

(3)反應(yīng)③除生成D外，還生成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，則該反應(yīng)的試劑MeOH的名稱是_____。

(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是______________。

(5)I滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______________種。

①有—NH2與苯環(huán)直接相連

②可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③可以與NaHCO3產(chǎn)生氣體

④苯環(huán)上一氯代物有三種且除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(6)寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

(7)假設(shè)反應(yīng)⑤恰好完全反應(yīng)，得到的G與足量乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)且完全反應(yīng)，生成1 mol單一聚合度的。若反應(yīng)⑤生成C2H5OH總質(zhì)量為460 g，則生成物的n值理論上應(yīng)等于__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鈉鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.選擇酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反應(yīng)為H3PO4＋3OH－＝PO＋3H2O

B.室溫下，水電離的c（H＋）·c（OH－）：a<b<c

C.a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（PO）之和相等

D.室溫下，H3PO4的第三級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式,下列說(shuō)法中正確的是( )

A.圖(a)為非密置層,配位數(shù)為6

B.圖(b)為密置層,配位數(shù)為4

C.圖(a)在三維空間里堆積可得六方密堆積和面心立方密堆積

D.圖(b)在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方堆積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___（填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ___。

（2）PO43－ 的空間構(gòu)型是____。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為___。

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為____。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為____。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案