A. | a點(diǎn)時(shí),CN-離子濃度大于其他點(diǎn) | B. | b點(diǎn)時(shí),c(HCN)>c(CN-) | ||
C. | c點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-) | D. | d點(diǎn)時(shí),溶液的c(H+)≈8×10-5mol•L-1 |
分析 A.a(chǎn)點(diǎn)為NaCN溶液,且溶液呈堿性,說明為HCN為弱酸,加入HCl發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl=NaCl+HCN,由于HCN為弱電解質(zhì),其它各點(diǎn)濃度都小于a;
B.b點(diǎn)為等濃度的NaCl、NaCN、HCN混合溶液,由圖可知溶液呈堿性,則CN-的水解程度大于HCN的電離程度;
C.c點(diǎn)溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)判斷;
D.d點(diǎn)為0.1mol/L的HCN、NaCl混合溶液,設(shè)出氫離子濃度,然后結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:A.a(chǎn)點(diǎn)為NaCN溶液,且溶液呈堿性,說明為HCN為弱酸,其它各點(diǎn)隨著鹽酸的加入生成HCN,CN-離子的濃度迅速減少,所以a點(diǎn)CN-離子濃度大于其他點(diǎn),故A正確;
B.b點(diǎn)加入5mL鹽酸,為等濃度的NaCl、NaCN、HCN混合溶液,由圖可知溶液呈堿性,則CN-的水解程度大于HCN的電離程度,故b點(diǎn)時(shí):c(HCN)>c(CN-),故B正確;
C.c點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性,則c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-),可得c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-),故C正確;
D.d點(diǎn)時(shí)加入10mLHCl鹽酸,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN,設(shè)溶液中氫離子濃度為x,根據(jù)HCN?CN-+H+可知溶液中c(CN-)≈c(H+)=x,c(HCN)=0.1-x≈x,則Ka(HCN)=x×x0.1=6.4×10-10,解得x=8×10-6mol•L-1,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離等,混合時(shí)判斷離子濃度大小,先判斷混合后溶液中溶質(zhì)情況,再結(jié)合電離、水解與三大守恒進(jìn)行判斷,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃度均為0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三種溶液中,由水電離出的c(H+):①>③>② | |
B. | 常溫下,pH=2與pH=3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍 | |
C. | 任意稀鹽酸中c(H+)的精確計(jì)算式可以表示為c(H+)=c(Cl-)+Kw/c(OH-) | |
D. | 同c(NH4+)的溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液,物質(zhì)的量濃度最大的是③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該土壤是酸性土壤 | |
B. | 當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)時(shí),消耗氨水的體積為9mL | |
C. | M、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度一定相等 | |
D. | 將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合,充分反應(yīng)后存在:C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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