Question

17．25℃時(shí)，向10mL 0.2mol•L^-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L^-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示．已知：Ka（HCN）=6.4×10^-10．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a點(diǎn)時(shí)，CN^-離子濃度大于其他點(diǎn)
• B． b點(diǎn)時(shí)，c（HCN）＞c（CN^-）
• C． c點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CN^-）
• D． d點(diǎn)時(shí)，溶液的c（H⁺）≈8×10^-5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)為NaCN溶液，且溶液呈堿性，說明為HCN為弱酸，加入HCl發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl=NaCl+HCN，由于HCN為弱電解質(zhì)，其它各點(diǎn)濃度都小于a；
B．b點(diǎn)為等濃度的NaCl、NaCN、HCN混合溶液，由圖可知溶液呈堿性，則CN^-的水解程度大于HCN的電離程度；
C．c點(diǎn)溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CN^-）+c（OH^-）判斷；
D．d點(diǎn)為0.1mol/L的HCN、NaCl混合溶液，設(shè)出氫離子濃度，然后結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)為NaCN溶液，且溶液呈堿性，說明為HCN為弱酸，其它各點(diǎn)隨著鹽酸的加入生成HCN，CN^-離子的濃度迅速減少，所以a點(diǎn)CN^-離子濃度大于其他點(diǎn)，故A正確；
B．b點(diǎn)加入5mL鹽酸，為等濃度的NaCl、NaCN、HCN混合溶液，由圖可知溶液呈堿性，則CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，故b點(diǎn)時(shí)：c（HCN）＞c（CN^-），故B正確；
C．c點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CN^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CN^-），故C正確；
D．d點(diǎn)時(shí)加入10mLHCl鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN，設(shè)溶液中氫離子濃度為x，根據(jù)HCN?CN^-+H⁺可知溶液中c（CN^-）≈c（H⁺）=x，c（HCN）=0.1-x≈x，則K_a（HCN）=$\frac{x×x}{0.1}$=6.4×10^-10，解得x=8×10^-6mol•L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離等，混合時(shí)判斷離子濃度大小，先判斷混合后溶液中溶質(zhì)情況，再結(jié)合電離、水解與三大守恒進(jìn)行判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．