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17.25℃時(shí),向10mL 0.2mol•L-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L-1鹽酸,溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示.已知:Ka(HCN)=6.4×10-10.下列敘述錯(cuò)誤的是( �。�
A.a點(diǎn)時(shí),CN-離子濃度大于其他點(diǎn)B.b點(diǎn)時(shí),c(HCN)>c(CN-
C.c點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-D.d點(diǎn)時(shí),溶液的c(H+)≈8×10-5mol•L-1

分析 A.a(chǎn)點(diǎn)為NaCN溶液,且溶液呈堿性,說明為HCN為弱酸,加入HCl發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl=NaCl+HCN,由于HCN為弱電解質(zhì),其它各點(diǎn)濃度都小于a;
B.b點(diǎn)為等濃度的NaCl、NaCN、HCN混合溶液,由圖可知溶液呈堿性,則CN-的水解程度大于HCN的電離程度;
C.c點(diǎn)溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)判斷;
D.d點(diǎn)為0.1mol/L的HCN、NaCl混合溶液,設(shè)出氫離子濃度,然后結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:A.a(chǎn)點(diǎn)為NaCN溶液,且溶液呈堿性,說明為HCN為弱酸,其它各點(diǎn)隨著鹽酸的加入生成HCN,CN-離子的濃度迅速減少,所以a點(diǎn)CN-離子濃度大于其他點(diǎn),故A正確;
B.b點(diǎn)加入5mL鹽酸,為等濃度的NaCl、NaCN、HCN混合溶液,由圖可知溶液呈堿性,則CN-的水解程度大于HCN的電離程度,故b點(diǎn)時(shí):c(HCN)>c(CN-),故B正確;
C.c點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性,則c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-),可得c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-),故C正確;
D.d點(diǎn)時(shí)加入10mLHCl鹽酸,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN,設(shè)溶液中氫離子濃度為x,根據(jù)HCN?CN-+H+可知溶液中c(CN-)≈c(H+)=x,c(HCN)=0.1-x≈x,則Ka(HCN)=x×x0.1=6.4×10-10,解得x=8×10-6mol•L-1,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離等,混合時(shí)判斷離子濃度大小,先判斷混合后溶液中溶質(zhì)情況,再結(jié)合電離、水解與三大守恒進(jìn)行判斷,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問題.
(1)計(jì)算用托盤天平應(yīng)稱取4.0g NaOH.
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏.
(3)如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖,其正確的操作順序?yàn)镈→B→A→C→F→E→G (填字母代號(hào))

(4)在上述示意圖中,存在錯(cuò)誤的是E填字母代號(hào)).該處正確應(yīng)為應(yīng)改用膠頭滴管,容量瓶應(yīng)選規(guī)格為100ml
(5)準(zhǔn)確配制好該溶液后,取出10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1
(6)若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線,則需重新配制.
(7)配制NaCl溶液時(shí),下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C.
A.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中有少量蒸餾水        B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線          D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容后,倒置容量瓶搖勻,平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( �。�
A.濃度均為0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三種溶液中,由水電離出的c(H+):①>③>②
B.常溫下,pH=2與pH=3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍
C.任意稀鹽酸中c(H+)的精確計(jì)算式可以表示為c(H+)=c(Cl-)+Kw/c(OH-
D.同c(NH4+)的溶液:①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液,物質(zhì)的量濃度最大的是③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液,溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( �。�
A.該土壤是酸性土壤
B.當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)時(shí),消耗氨水的體積為9mL
C.M、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度一定相等
D.將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合,充分反應(yīng)后存在:C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān).以下是硫及其化合物轉(zhuǎn)化的一部分:

(1)通常狀況下,硫單質(zhì)的顏色是黃色.
(2)上述轉(zhuǎn)化①②③中,不是氧化還原反應(yīng)的是③(填序號(hào)).
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2SO2+O2?2SO3
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一,由二氧化硫形成的酸雨的最終成分主要是H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.化合物H可用以下路線合成:

已知:R-CH=CH2iiH2O2/OHiB2H6RCH2CH2OH
回答下列問題:
(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH3;
(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為2-甲基丙烯;
(3)在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng),生成3-苯基-1-丙醇.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(4)G中官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基;官能團(tuán)種類不變G的芳香類同分異構(gòu)體有種4;
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.下列物質(zhì)中互為同系物的是(6);互為同分異構(gòu)體的是(5);互為同位素的是(1);互為同素異形體的是(3);屬于同一物質(zhì)的是(4).
(1)18O和16O               (2)鹽酸與氯化氫                 (3)氧氣與臭氧

(4)
(5)
(6)C(CH34與(CH32CHCH2CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨,流程如下:

(1)操作Ⅰ的名稱為過濾,濾渣的成分為Fe、Cu.
(2)工業(yè)廢液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(3)操作Ⅱ得到的(NH42SO4溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿外,還需要玻璃杯.
(4)如圖溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3
該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)是(填“是”或“否”).
(5)檢驗(yàn)(NH42SO4溶液中含有SO42-的方法為取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明有SO42-存在.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量,某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).關(guān)閉活塞a,將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng),打開活塞b,滴入稀硫酸溶液,然后關(guān)閉活塞b.

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應(yīng)為:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(1)裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置.
(2)反應(yīng)過程中,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸褪色.
(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開活塞a,緩慢通入一段時(shí)間的空氣,目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba(OH)2完全吸收.
(4)反應(yīng)結(jié)束后,裝置C中生成39.4mg沉淀,則廢水中C(CN-)=0.002mol.L-1
(5)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn),可通過直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,測(cè)定廢水中CN-
的含量.設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶.
儀器自選.供選擇的試劑:濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4
(6)利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-.控制溶液PH為5.2--6.8時(shí),CN-轉(zhuǎn)化為C2O42-和NH4+
 ①氣體a的化學(xué)式為H2
 ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+

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同步練習(xí)冊(cè)答案