Question

6．一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g•cm^-3，現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來(lái)配制240mL 0.05mol•L^-1硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項(xiàng)中選出實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號(hào)）．
A、天平    B、100mL燒杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
實(shí)驗(yàn)中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時(shí)仰視讀數(shù)
B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 ①先根據(jù)c=$\frac{1000ω}{M}$計(jì)算出濃溶液的物質(zhì)的量濃度為，然后根據(jù)溶液稀釋定律c_濃V_濃=c_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
②根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析缺少的儀器和不需要的儀器；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：①由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)240mL容量瓶，故應(yīng)選擇250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液．濃硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ω}{M}$=$\frac{1000×1.2×20%}{160}$mol/L=1.5mol/L，
設(shè)所需的濃硫酸銅溶液的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c_濃V_濃=c_稀V_稀可知：1.5mol/L×VmL=0.05mol/L×250mL，解得：V=8.3mL，
故答案為：8.3；
②根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故不需要的是ADE，還缺少的儀器是膠頭滴管，
故答案為：ADE；膠頭滴管；
③A．在量取飽和硫酸銅溶液時(shí)仰視讀，則所量取的硫酸銅溶液的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故A正確；
B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；
E．未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故E錯(cuò)誤；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度中等，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>