4．對(duì)于反應(yīng) 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8：3
B．被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2：3
C．生成1molNO氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．該反應(yīng)中Cu（NO3）2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由反應(yīng)可知，3molCu作還原劑與2molHNO3作氧化劑，遵循電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2：3，故A錯(cuò)誤；
B.8mol酸中2molHNO3作氧化劑，則被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2mol：6mol=1：3，故B錯(cuò)誤；
C．生成1molNO氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×（5-2）×NA=3NA，故C正確；
D．Cu失去電子被氧化，則Cu（NO3）2 為氧化產(chǎn)物，而N得到電子被還原，NO為還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意硝酸的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列概念之間的從屬關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
①純堿金屬氧化物合金銅綠
②堿堿性氧化物混合物堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線(xiàn)橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況．
（3）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5．
（4）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是（　�。�
A．燒杯B．玻璃棒C．容量瓶D．分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（RO32-）+c（HRO3-）+c（H2RO3）═c（Na+）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知幾種共價(jià)鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價(jià)鍵 N≡N H-H N-H
 鍵能（kJ/mol） 946 436390.8
（1）通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某溫度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作為初始反應(yīng)物，在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，5min后測(cè)得反應(yīng)放熱2270J．則此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量濃度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以檢測(cè)到含有18O的分子是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，圖1中可選用的發(fā)生裝置是a、d（填寫(xiě)字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數(shù)）．
（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．能源、環(huán)境與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應(yīng)的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．

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