Question

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）

 

→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→

 

→

 

→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、

 

、

 

．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)是

 

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用（如圖）操作

 

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

 

．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟完成；
②根據(jù)正確稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器進(jìn)行解答；
（2）①根據(jù)指示劑為酚酞，滴定結(jié)束前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變成紅色進(jìn)行判斷滴定終點(diǎn)；
②根據(jù)滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，最后根據(jù)標(biāo)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

計(jì)算出該鹽酸的濃度；
③根據(jù)正確排去堿式滴定管中氣泡的方法進(jìn)行分析；
④根據(jù)操作對(duì)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

的影響分析能夠?qū)е聹y(cè)定結(jié)果偏高的選項(xiàng)．

解答：解：（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，
故答案為：轉(zhuǎn)移；定容；搖勻；
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器，需要稱量?jī)x器天平（帶砝碼、鑷子）；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該放在燒杯中稱量；還需要取氫氧化鈉的儀器藥匙，
故答案為：燒杯（或表面皿）；藥匙；
（2）①滴定結(jié)束前鹽酸中滴入酚酞，溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，
故答案為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色（答由無(wú)色變成紅色也可）；
②三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：

22.62+22.72+22.80

3

mL=22.713mL，
該鹽酸的濃度為：c（HCl）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

=

0.1mol/L×0.022713L

0.02L

≈0.11mol/L，
故答案為：0.11mol/L；
③堿式滴定管裝滿溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳膠管向上彎曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位側(cè)面迅速捏橡皮管，使溶液從管口噴出，所以丙正確，
故答案為：丙；
④A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏低，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；
C、錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量不影響，滴定時(shí)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的體積沒(méi)有影響，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定結(jié)果不變，故C錯(cuò)誤；
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體，等質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉消耗的鹽酸偏低，在滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測(cè)定結(jié)果不變，故E錯(cuò)誤；
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定結(jié)果偏高，故F正確；
故選DF．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定及誤差分析，要求選擇掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．