Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B、濃度為0.5 mol/L 硝酸溶液中含有0.5N_A個(gè)氫離子
• C、0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)NO分子的體積不可能為22.4L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧氣和二氧化碳的分子組成計(jì)算出氧原子數(shù)目；
B、沒(méi)有告訴硝酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子數(shù)目；
C、鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，1mol鐵失去3mol電子；
D、根據(jù)影響氣體體積的因素有物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)分析．

解答： 解：A、二氧化碳和氧氣分子中都含有2個(gè)氧原子，所以N_A個(gè)混合氣體分子中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、濃度為0.5 mol/L 硝酸溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算硝酸溶液中氫離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol鐵與氯氣反應(yīng)生成了0.1mol氯化鐵，失去0.3mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、溫度升高，氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，所以改變溫度和壓強(qiáng)，N_A個(gè)NO分子的體積可能為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意鐵參加反應(yīng)生成產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)情況，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．