【題目】某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱為_______。

（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，

（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。

（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。

【答案】過濾 取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋ SiO2 AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓ 發(fā)酵粉、治療胃酸過多等

【解析】

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。

(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為：過濾；

(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為：取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；

(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為：SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；

(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為：作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的有效回收利用，既能夠緩解能源危機，又可減少溫室效應的影響，具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。請回答下列問題：

（1）CO2的電子式為___________。

（2）Zn/ZnO熱化學循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖：

①從循環(huán)結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是_________________________________。

②反應2CO2(g)=2 CO(g) +O2(g) △H=___________kJ·mol－1。

（3）二甲醚是重要的有機中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：

2CO2(g)+6H2(B)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，當n(H2)/n(CO2)=3時，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強變化如下圖所示。

①該反應的△H___________0(填“>”或“<")。

②上圖中的壓強(p)由大到小的順序為___________。

③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對應上圖中的A點，則在此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)為___________(保留整數(shù))。

④合成二甲醚過程中往往會生成一氧化碳，合成時選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如下圖所示。

圖中A點和B點的化學平衡常數(shù)比較：KA___________KB(填“>、=、<")。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：____________________________________________。

（4）利用電化學原理將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)的實驗裝置如下圖所示。a電極的電極反應式為_________________________________。

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應。100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。80s時，改變反應溫度為T，的濃度以的平均反應速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

完成下列填空：

（1）比較N、O的原子半徑：________（選填“”或“”）。

（2）在0-60s時段，反應速率________。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是________mol/L。

（4）T_____100℃（選填“”或“”），判斷理由是________________。

（5）畫出容器在80-90s時段內(nèi)和的濃度變化________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是_________________ (填序號)。

①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

x

則x＝_________。

（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。

a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂

③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率________；該溫度下的平衡常數(shù)為______；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的________。

a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；

（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；

（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液�；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

（5）甲同學按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。

（6）設計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。

②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑧

⑨

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)下列事實能說明元素②的非金屬性比元素⑥的非金屬性強的是________(填字母)。

A.②的單質(zhì)與元素⑥的簡單氫化物溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，1mol②單質(zhì)比1mol⑥單質(zhì)得電子多

C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式： ____。

(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：________。

(5)已知W+X=Y+Z(反應需要加熱)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該離子方程式___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：。

(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強酸

①B物質(zhì)通常用________________（填試劑名稱）來檢驗。

②從組成物質(zhì)的元素化合價變化角度預測B可能具有的性質(zhì)_______________ ，并用相應的化學方程式表示你預測的性質(zhì)_________________________________________。

③一定條件下D轉(zhuǎn)化為B有多種途徑,寫出其中一種D→B轉(zhuǎn)化的化學方程式

______________________________________________________。

(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。

①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________。

②B、C都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_______。

A 引起酸雨 B 引起溫室效應 C形成光化學煙霧 D引起水體富營養(yǎng)化

③寫出C→D轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。

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