Question

【題目】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z+離子的結構示意圖為__。

（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式__。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式__。

（4）實驗室制備R的單質(zhì)，該反應的離子方程式為__。

（5）R非金屬性強于M，下列選項中能證明這一事實的是__(填字母序號)。

A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點比M單質(zhì)的高

B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定

C.一定條件下R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應

D.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，寫出該反應的離子方程式__。

Answer 1

【答案】第3周期第VIA族 Na+ 2H2O22H2O+O2↑ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O BD HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+

【解析】

Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4，則M為S，R-可能為F-或Cl-，Z+ 或X+可能為H+或Li+或Na+，R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小且元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則R為Cl、X為H、Z為Na。

（1）M為S，在元素周期表中的位置為第3周期第VIA族；Z為Na ，Z+離子的結構示意圖為，故答案為：第3周期第VIA族；。

（2）X為H ，Y為O，R為Cl，按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物是HClO，其電子式為，故答案為：。

（3）X為H ，Y為O，形成10電子的分子為H2O，18電子的分子為H2O2，H2O2轉(zhuǎn)化成H2O的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。

（4）R為Cl，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，其離子反應方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+

4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）A. 常溫下的Cl2的熔沸點比S的高，不能說明Cl2的非金屬性比S的強，A錯誤；

B. 非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Cl2的氫化物比S的氫化物更穩(wěn)定，能說明Cl2的非金屬性比S的強，B正確；

C. 一定條件下Cl2和S的都能與NaOH溶液反應，不能說明2的非金屬性比S的強，C錯誤；

D. 非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：HClO4>H2SO4，說明Cl2的非金屬性比S的強，D正確；故答案為：BD。

（6）X為H ，Y為O，M為S，Z為Na，由這四種元素組成的一種弱酸酸式鹽為NaHSO3，與氯氣反應的離子方程式為：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+，故答案為：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+。