Question

A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試回答下列問題：

(1)三種元素的名稱是：A____________，B____________，C____________。

(2)由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是____________。

(3)B離子半徑(填“＜”或“＞”)____________C離子半徑，B離子的氧化性比C離子的氧化性____________(填“強(qiáng)”或“弱”)，B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________。

Answer 1

(1)氧  鈉  鋁

(2)

(3)＞  弱  Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O

(4)+4H⁺====Al³⁺+2H₂O

解析：本題是一道無機(jī)推斷題，主要對(duì)考生進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)、離子方程式的考查。經(jīng)推斷可知：A為O元素，B和C的原子序數(shù)之和為24，又由于B和C離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B為Na，C為Al；氧元素和鈉元素形成的含有非極性鍵的離子化合物為Na₂O₂；Na⁺與Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑：r(Na⁺)＞r(Al³⁺)，Na⁺的氧化性弱于Al³⁺；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)₃，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O；Na、Al、O三元素形成的化合物NaAlO₂與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+4H⁺====Al³⁺+2H₂O。