（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢中可能的是______．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是______．
②分別用pH為0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是______．
③反應開始時，反應速率______．
A．HCl最快　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快　　D．一樣快．
（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是：先增大后減小，故選③；
（2）①一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是醋酸，故答案為：醋酸；
②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同pH值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，
故答案為：CH3COOH；
 ③反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越大，pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中氫離子濃度相同，所以反應速率相同，故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是
③
③
．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是
CH3COOH
CH3COOH
．
②分別用pH為0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
CH3COOH
CH3COOH
．
③反應開始時，反應速率
D
D
．
A．HCl最快　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快　　D．一樣快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二第二次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）

（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO3－)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化學式）。

②與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。

A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一樣快

（3）某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        

（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的
c(HCO3-)變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0．1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c(H+)＝2×10-7mol/L，則此時c(OH-)＝________mol/L。相同條件下，測得：
①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是_____________________。
（4）已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO32-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省永州市藍山二中高二（上）期末化學試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢中可能的是______．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是______．
②分別用pH為0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是______．
③反應開始時，反應速率______．
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一樣快．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案