【題目】納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2，過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A.過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑

B.過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)：2H2O =2H2↑＋O2↑

C.兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】

A. 過(guò)程Ⅰ為Fe3O4分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 過(guò)程Ⅱ?yàn)?/span>FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：3FeO+H2O=H2↑+ Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C. 根據(jù)過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ可知，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 由兩個(gè)過(guò)程的圖示可知，整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）利用實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。①此方法需要控制的變量有（至少寫(xiě)出兩項(xiàng)）：___。②為了衡量反應(yīng)的快慢，還可以采用新的測(cè)定方法是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：_______________________

（3）實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。

（4）在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（Ⅳ）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。②溶液褪色的時(shí)間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號(hào))。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①寫(xiě)出上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶，并觀測(cè)到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》。回答下列問(wèn)題：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的是___（填標(biāo)號(hào)）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機(jī)基團(tuán)形成有機(jī)化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個(gè)C原子、1個(gè)Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國(guó)曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機(jī)械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯，因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)；而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)為是一種未來(lái)革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導(dǎo)電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點(diǎn)和水溶性：

物質(zhì)

六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔點(diǎn)/℃

231

325

287

水溶性

不溶

不溶

易溶

六溴苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽(yáng)光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長(zhǎng)波長(zhǎng)側(cè)的光，作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，相關(guān)原子量：Nb—93）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a膜是陽(yáng)離子膜，b膜是陰離子膜

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

D.外電路中每通過(guò)1mol電子，復(fù)合膜層間有1mol H2O解離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.每個(gè)柔紅酮分子中含有2個(gè)手性碳原子

B.一定條件下柔紅酮可發(fā)生消去、氧化、加成、取代反應(yīng)

C.1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

D.柔紅酮分子中所有的碳原子有可能都在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問(wèn)題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見(jiàn)的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說(shuō)明）__。

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