向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液,溶液pH變化曲線如圖示.下列說法不正確的是( )

A.HA是弱酸
B.b點表示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.c點時:V=10.00mL
D.b、c、d點表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
【答案】分析:A、根據(jù)酸溶液的物質的量濃度與溶液的PH值的關系判斷酸的強弱,0.01mol/LHA溶液如果PH=2,該酸就是強酸;如果PH大于2,該酸就是弱酸.
B、先分別算出b點時,加入的酸堿的物質的量,然后根據(jù)物料守恒判斷鈉離子和酸根離子、酸分子的關系.
C、根據(jù)鹽的類型判斷其水溶液的酸堿性,從而確定酸和堿溶液的體積關系.
D、根據(jù)溶液的電中性判斷,溶液中陰陽離子所帶電荷相等.
解答:解:A、由圖象知,0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2,所以該酸是弱酸,故A正確;
B、b點時,加入的酸的物質的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol,堿的物質的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol,該鈉鹽是強酸弱堿鹽能水解,根據(jù)物料守恒知,n(A-)+n(HA)=10-4 mol,鈉離子不水解,c(Na+)=5×10-5 mol,所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA),故B正確.
C、該鈉鹽是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性,若要使溶液呈中性,酸應稍微過量,即V<10.00mL,故C錯誤.
D、溶液中呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正確.
故選C.
點評:本題考查了酸堿混合時溶液中各種離子的關系,難度較大,會運用電荷守恒和物料守恒是解本題的關鍵.
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A.HA是弱酸
B.b點表示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.c點時:V=10.00mL
D.b、c、d點表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
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向10.00ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液,溶液pH變化曲線如右圖所示。

下列說法不正確的是(   )

A.HA是弱酸

B.b點表示的溶液中:2c(Na+) = c(A) + c(HA)

C.b、c、d點表示的溶液中:

c(Na+) + c(H+)= c(A)+ c(OH)

D.c點時:V= 10.00 ml

 

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