【題目】關于下列兩個實驗的說法正確的是（ ）

A.若甲中b電極的表面有氣泡產(chǎn)生，則b為陽極

B.若甲中a為Zn，b為Cu，則正極附近的SO離子濃度逐漸增大

C.若乙中c電極為Fe，則電解一段時間后，溶液變渾濁

D.若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4LCl2時，則轉(zhuǎn)移電子2mol

【答案】C

【解析】

A. 若甲中b電極的表面有氣泡產(chǎn)生，則甲是原電池，b為正極，A錯誤；

B. 若甲中a為Zn，b為Cu，則甲是原電池，b為正極，溶液中陰離子移向負極，負極附近的SO離子濃度逐漸增大，B錯誤；

C. 若乙中c電極為Fe，它為陽極，陽極發(fā)生反應：陰極反應為，則電解一段時間后，溶液中和接觸產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，還可以進一步被氧化為氫氧化鐵沉淀，故可見渾濁，C正確；

D. 若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4LCl2時，未指明是否處于標準狀況，故轉(zhuǎn)移電子未必就是2mol，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.金屬鈉晶體中，Na的原子半徑為acm，則其晶體密度為

B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1

C.標準狀況下，11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA

D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示。總反應的化學方程式為__；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa條件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；

則CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH=__；

（3）在催化劑M的作用下，CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴等。

CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0

如圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，當溫度高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是__。

A.催化劑M的活性降低

B.①反應的平衡常數(shù)變大

C.生成甲醚的量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護環(huán)境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的是

A.不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢

B.圖中涉及的反應之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小

D.理論上每吸收標況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是（ ）

A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)變性

B.研究表明，病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠粒子的直徑在之間

C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機高分子化合物

D.“84”消毒液的主要成分是HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素N、S、可形成多種物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）Se與S是同族元素，請寫出基態(tài)Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__。

（3）已知的結(jié)構(gòu)為其中S原子的雜化方式是__。

（4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。

（5）離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：

半徑比

0.225～0.414

0.414～0.732

0.732～1

典型化學式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽離子配位數(shù)為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計算式，無需化簡，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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