【題目】莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 莽草酸分子式為C7H10O5

B. 兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 鞣酸分子與莽草酸分子互為同系物

D. 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

【答案】A

【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C7H10O5，故A正確；B．莽草酸中含有C=C，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而鞣酸不含C=C鍵，含苯酚結(jié)構(gòu)，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鞣酸分子與莽草酸分子結(jié)構(gòu)不相似，不能稱(chēng)為同系物，故C錯(cuò)誤；D．莽草酸中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，而鞣酸中羧基和酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的量不同，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I：一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______________(用nB，tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a．c(H2)減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小

II:現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。

(1)t2：_________________________________________________；

(2)t3：_________________________________________________；

(3)t4：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

B. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NA

C. 常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

D. 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120℃時(shí),2體積某烴和8體積O2混合,完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. 點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。

這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請(qǐng)將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。_______

（2）晶體中，在每個(gè)Na+離子的周?chē)c它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個(gè)。

（3）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個(gè)晶胞中，Cl-離子的個(gè)數(shù)等于______，即______（填計(jì)算式），Na+離子的個(gè)數(shù)等于_______，即__________（填計(jì)算式）。

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，食鹽晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）儀器c的名稱(chēng)為___________，溫度計(jì)的作用是___________________________。

（2）在a中加入30mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是___________________;

（3）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入15mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣進(jìn)行吸水干燥，靜置、過(guò)濾。

（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項(xiàng)前的字母）；

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

（5）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A.25mL B.50mL C.100mL D. 250mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的 pH值比后者的大

非金屬性：S>C

C

向某溶液中滴加足量鹽酸

溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁

溶液中含有S2-和 SO32-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的應(yīng)用廣泛。

（1）LiFePO4是鋰離子電池材料，畫(huà)出Fe2+的價(jià)層電子排布圖____________，其中PO43-的立體構(gòu)型是____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。

①寫(xiě)出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類(lèi)型____________；

②寫(xiě)出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________；

③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：____________

（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

如圖所示為NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:

①該晶胞中占有陰陽(yáng)離子總數(shù)是____________；

②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm，O2-的半徑為bpm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。（用含字母a、b的計(jì)算式表達(dá)）

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