Question

用N_A表示阿伏加德羅數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、25°C時(shí)，pH=3的1.0L NaHSO₃溶液中，含Na⁺數(shù)目為0.001 N_A
• B、0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• C、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2 N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．亞硫酸氫鈉在溶液中只能部分電離出氫離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于氫離子；
B．先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．甲苯與丙三醇的摩爾質(zhì)量都是92g/mol，二者的分子中都含有8個(gè)H原子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量．

解答： 解：A．25°C時(shí)，pH=3的1.0L NaHSO₃溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，由于亞硫酸氫鈉只能部分電離出氫離子，則溶液中鈉離子濃度大于0.001mol/L，含有的鈉離子的物質(zhì)的量大于0.001mol，含Na⁺數(shù)目大于0.001N_A，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應(yīng)得到0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中含有分子數(shù)為：

2.3g

92g/mol

=0.025mol，0.025mol甲苯和丙三醇的混合物中含有氫原子的物質(zhì)的量為：0.025mol×8=0.2mol，含氫原子數(shù)目為0.2 N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲苯與丙三醇的相對(duì)分子量相同、分子中含有的氫原子數(shù)目都是8．