7.將0.2mol/L的氫氧化鋇溶液和0.15mol/L的碳酸氫鈉溶液等體積混合,則最終所得溶液中各離子濃度大小順序是(  )
A.c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-B.c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-
C.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-D.c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(CO32-

分析 將0.2mol/L的氫氧化鋇溶液和0.15mol/L的碳酸氫鈉溶液等體積混合,Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O,設(shè)溶液體積都是1L,n(Ba2+)=0.2mol,n(OH-)=0.4mol,n(Na+)=0.15mol,n(HCCO3-)=0.15mol,混合反應(yīng)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,反應(yīng)后溶液中存在離子物質(zhì)的量為n(Ba2+)=0.2mol-0.15mol=0.05mol,n(Na+)=0.15mol,n(OH-)=0.4mol-0.15mol=0.25mol,據(jù)此比較離子濃度大。

解答 解:將0.2mol/L的氫氧化鋇溶液和0.15mol/L的碳酸氫鈉溶液等體積混合,Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O,設(shè)溶液體積都是1L,n(Ba2+)=0.2mol,n(OH-)=0.4mol,n(Na+)=0.15mol,n(HCCO3-)=0.15mol,混合反應(yīng)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,反應(yīng)后溶液中存在離子物質(zhì)的量為n(Ba2+)=0.2mol-0.15mol=0.05mol,n(Na+)=0.15mol,n(OH-)=0.4mol-0.15mol=0.25mol,溶液中離子濃度大小為:c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-),
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度比較、反應(yīng)定量關(guān)系的判斷,主要是溶液中離子存在和濃度大小的比較方法,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,可作為水處理劑和高容量電池材料.
(1)FeO42-與水反應(yīng)的方程式為4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有能夠消毒殺菌,同時(shí)FeO42-被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮雜質(zhì);
(2)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;
(3)將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol•L-1(1.0mmol•L-1)的試樣,F(xiàn)eO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是BD(填字母)
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.改變?nèi)芤旱膒H,當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過(guò)程中,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D.pH約為2.5 時(shí),溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相當(dāng)
(4)HFeO4-═H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K,其數(shù)值接近C(填字母).
A.10-2.5     B.10-6    C.10-7     D.10-10
(5)25℃時(shí),CaFeO4的Ksp=4.536×10-9,若要使100mL,1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀(一般認(rèn)為離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)上為完全沉淀),則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為4.536×10-5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x,則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是(  )
A.只有 x+1B.可能是 x+8或 x+18
C.可能是 x+2D.可能是 x+1或 x+11或x+25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.80℃時(shí),2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2 △H=+53kJ/mol,獲得如表數(shù)據(jù),下列判斷正確的是( 。
時(shí)間/s020406080100
c(NO2)/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B.該反應(yīng)的△S<0
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱15.9kJ
D.100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.已知物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L-1和0.85mol•L-1的溶液NaOH等體積混合后物質(zhì)的量濃度為6mol/L.(忽略混合時(shí)體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,取Na、NaOH、新制Cu(OH)2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸),則Na、NaOH、新制Cu(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為( 。
A.6:4:6B.4:6:5C.2:3:2D.2:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量.下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率.(已知:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)
(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表.
(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是SO2會(huì)部分溶于水.
(3)利用該化學(xué)反應(yīng),試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法:測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度)(寫一種).
Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表.
(已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水
10.02.04.00.0t1
8.02.04.02.0t2
6.02.04.0Vxt3
(4)表中Vx=4mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是t1<t2<t3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( 。
A.N2B.Na2O  C.H2D.NH4I  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

19.有A、B、C、D、E五種元素,元素A的一種原子無(wú)中子,元素B和C都有2個(gè)電子層,它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2,元素D有三個(gè)電子層,它和元素C屬于同一主族,D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2;元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同,試回答:
(1)A元素符號(hào)是HC單質(zhì)的電子式為
(2)A和B形成的化合物以共價(jià)鍵結(jié)合,C和E的化合物以離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵鍵結(jié)合.(填離子鍵或共價(jià)鍵)
(3)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑.

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