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【題目】將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（ ）
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2（SO）4

【答案】A
【解析】解：滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，說明溶液中沒有鐵離子，而氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和硫酸鐵溶液中都有鐵離子，雖然硫化亞鐵和稀鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液中雖然沒有亞鐵離子，但加入氯水后，氯水具有很強的氧化性，會把亞鐵離子氧化成鐵離子，故選A．
能和酸溶液發(fā)生復分解反應的過程中各元素的化合價不發(fā)生變化，硫氰化鉀溶液和鐵離子反應生成血紅色物質，由此分析解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氯氣制成漂粉精的目的

A.轉變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質B.轉變?yōu)槟苋苡谒奈镔|

C.提高氯的質量分數(shù)D.增強漂白能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）。請據(jù)此回答：

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為。
②裝置B所盛的試劑是 ， 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ，
C中反應的離子方程式是。
④由此可得出的結論是：酸性>>。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質的說法中正確的是(　　)

A.氨溶于水可導電，所以氨是電解質

B.氧化鈉熔融時能導電，所以氧化鈉是電解質

C.液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質

D.二氧化硫水溶液的導電性很好，所以二氧化硫是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=1.5×10-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列反應中的氧化劑和還原劑。

（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；氧化劑：___________，還原劑：___________；

（2）2KNO3＋S＋3C　 K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化劑：___________，還原劑：___________；

（3）4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2；氧化劑：___________，還原劑：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，則為同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C. 和 互為同分異構體
D.同分異構體的化學性質可能相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按照單質、化合物、混合物順序排列的是（ ）

A. 石墨 Fe(0H)3膠體 澄清石灰水 B. 氮氣 干冰 冰水混合物

C. 液態(tài)氧 CuSO4·5H2O 濃硫酸 D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下:

①寫出由石英砂和焦炭在高溫下制備粗硅的化學反應方程式:_____________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種氣體，寫出配平的化學反應方程式: _____________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是______________。

（2）下列有關硅材料的說法正確的是_____________ (填字母代號)。

A.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

B.石英坩堝耐高溫性強，可用于加熱熔融氫氧化鈉

C.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料單晶硅也可以制作電腦芯片

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應，故可采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

F.瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同

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