Question

【題目】完成下列各題：
（1）銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O，其中銅被（填“氧化”或“還原”），濃硝酸作（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Cu，則生成mol NO2
（2）3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是；1.5 mol Na2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 ， 所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是 ， 所含H2O的數(shù)目是NA
（3）4種物質(zhì)：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品紅溶液褪色的是（填序號，下同），焰色反應(yīng)呈黃色的是，遇氯化氫有白煙產(chǎn)生的是 ， 與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是
（4）某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁．請回答： a．兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為、 ． 向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是（填序號）．
①產(chǎn)生白色沉淀
②產(chǎn)生紅褐色沉淀
③產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
b．鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化；氧化；2
（2）0.5mol；3mol；1.5mol；15
（3）②；①；④
（4）FeCl3；AlCl3；②；2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
【解析】解：（1.）該反應(yīng)中，銅元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以硝酸是氧化劑、Cu是還原劑，還原劑被氧化，所以Cu被氧化，在該反應(yīng)中，根據(jù)Cu和二氧化氮之間的關(guān)系式知，若消耗了1mol Cu，則生成2mol NO2 ， 所以答案是：氧化；氧化；2；
（2.）3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是 =0.5mol；Na2SO410H2O在水中電離方程式為：Na2SO410H2O=2Na++SO42﹣+10H2O，所以Na2SO410H2O中n（Na+）=2n（Na2SO410H2O）=2n（SO42﹣），則1.5mol Na2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol；所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是1.5mol；所含H2O的數(shù)目N（H2O）=10n（Na2SO410H2O）×NA=15NA ，
所以答案是：0.5mol；3mol；1.5mol；15；
（3.）SO2能夠使品紅溶液褪色，加熱后又會恢復(fù)原色，故能使品紅溶液褪色的是②；
鈉元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，所以焰色反應(yīng)呈黃色的是③；
NH3 易揮發(fā)，遇到氯化氫后會生成氯化銨小顆粒，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，故遇氯化氫有白煙產(chǎn)生的是①；
四種物質(zhì)中能夠和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的是H2SO4 ， 故四種物質(zhì)中能夠和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的是④，
所以答案是：②；③；①；④；
（4.）a、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，所以二者得到的鹽分別是FeCl3、AlCl3 ， 向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)，立即生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，故選②，
所以答案是：FeCl3；AlCl3；②；
b、鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)且放出大量熱，從而用于焊接鋼軌，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 所以答案是：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ．