Question

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJmol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

Answer 1

【答案】MnSO4 4.7×10-7 299

【解析】

（1）根據氧化還原反應方程式來判斷還原產物；

（2）根據=進行計算；

（3）根據焓變與鍵能關系進行計算。

（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應中I元素發(fā)生氧化反應，Mn元素被還原，還原產物應為硫酸錳，

故答案為：MnSO4；

（2）濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，c(Ag＋)一定，溶液中===4.7×10－7；

（3）設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則：ΔH= 2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299。