【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+

②+2=+3I-

現(xiàn)取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積如表所示。

（1）溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。

（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時俯視刻度線，最終測得的Cu2+的濃度將___（“偏高、偏低或無影響”）。

【答案】0.1250mol·L-1 偏低

【解析】

根據(jù)反應的方程式得出關系式計算銅離子濃度；根據(jù)俯視刻度線讀數(shù)偏小分析誤差。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)三次實驗消耗Na2S2O3溶液體積分別是25.10mL、24.90mL、26.20mL，第三次實驗誤差大，舍去，消耗Na2S2O3溶液體積的平均值是25.00mL，因此消耗Na2S2O3的物質的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，根據(jù)方程式2Cu2++5I-=2CuI↓+、I+2=+3I-可知2Cu2+～～2，則銅離子的物質的量是0.0025mol，其濃度是＝0.1250mol·L-1；

(2)用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時俯視刻度線，讀數(shù)偏小，因此導致消耗Na2S2O3溶液體積偏小，所以最終測得的Cu2+的濃度將偏低。

練習冊系列答案
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【題目】甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料，下列說法中錯誤的是（ ）

A.1mol乙可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣

B.三種物質中只有甲和丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲和丙在一定條件下發(fā)生相同類型的反應

D.乙能與乙二酸反應成環(huán)

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【題目】下列有關圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應在 t6時，NH3 體積分數(shù)最大

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【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應的方程式是________________。

(3)E中銅發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。

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【題目】（1）請用化學方程式寫出如何檢驗牙膏中存在甘油的方法___。

（2）Ca3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出Ca3N2的電子式___。

（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖。1mol硼酸(H3BO3)晶體中含有___mol氫鍵。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：___。

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【題目】室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答:

(1)A是_________，B是_________，C是_________填寫化學式；

(2)反應①的化學方程式 ______________________________________；

(3)反應③的離子方程式 _____________________________________；

(4)反應④的離子方程式 ______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是_________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

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【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2

D．CD段相當于電解水

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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取4.0g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測液。

（3）用____________（填儀器名稱）量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

（4）用0.2010 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時，兩眼注視____________，直到滴定終點。達到終點的具體現(xiàn)象是：____________。

（5）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

5.00

28.30

第三次

25.00

4.00

24.10

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：____________

（6）下列操作中，會導致所測得的燒堿的純度偏大的是________。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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