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某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的事實是
A．容器內A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆)
C．容器內壓強不隨時間的變化而變化               D．VA(正)＝VC(逆)
CD

正確答案：C  D
A、不正確，無論平衡與否，反應一開始進行，容器內A、B、C、D四者共存；
B、不正確，應為2VA(正)＝VB(逆)；
C、正確，反應前后體積不同；
D、正確，符合正反應速率等于逆反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
A．平衡時，混合氣中R的百分含量
B．平衡時，混合氣中G的百分含量
C．G的轉化率
D．L的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：        
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
時間/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數點后面三位數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0�。▓D中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
污染物
H2SO4
As
濃度
28.42 g/L
1.6 g·L－1
排放標準
pH 6～9
0.5 mg·L－1
表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式  ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為  ▲ ；
②Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：X+YW+Z，反應速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是
A．時條件改變引起的變化是平衡向正反應方向移動
B．若改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
C．若改變的條件是溫度，則該反應的正反應是吸熱反應
D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）、X值等于       
（2）、B的平衡濃度為       
（3）、達平衡狀態(tài)時，A的轉化率為       
（4）、2min內，生成D的平均反應速率為       
（5）、如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
（6）、若升高溫度后，D的體積分數減小，則正反應為        （填“放熱”或“吸熱”）反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(?)+B(g)C(g)+2D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是
A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
C．加入少量C，物質A的轉化率增大
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現如圖中a→b的變化

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