Question

（2010?和平區(qū)一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mole單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；d和e形成的化合物電子式為

；
（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為

O^2-＞Al³⁺

；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中d和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是

①④

（填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色      ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較與H₂反應(yīng)的劇烈程度    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性
（4）如圖是上述部分元素形成的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一．
請(qǐng)按要求填空：
①化合物A的化學(xué)式

NH₄HSO₃

．
②寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃

．

Answer 1

分析：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．1mole單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂，反應(yīng)中e表現(xiàn)+1價(jià)，處于第ⅠA族，a和e同主族，由二者原子序數(shù)相差可知，e為Na元素，a為H元素或Li元素；b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，則b最外層有5個(gè)電子，處于第ⅤA族，原子序數(shù)較Na小，故b為氮元素；f處于第三周期，f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，故f為鋁元素；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，h為氯元素，d和h同主族，故d為氟元素；c的原子序數(shù)介于氮元素與氟元素之間，故c為氧元素，c和g同主族，故g為硫元素，
（1）f為鋁元素，鋁原子核外有13個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3；
NaF是離子化合物，由鈉離子與氟離子構(gòu)成；
（2）核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（3））①顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；
②非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
③與H₂反應(yīng)的劇烈程度，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；
④F元素沒(méi)有含氧酸；
（4）由上述部分元素形成的化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，考慮A為弱酸酸式銨鹽，B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一，應(yīng)為SO₂，D為NH₃，C為H₂O，A為NH₄HSO₃．

解答：解：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．1mole單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂，反應(yīng)中e表現(xiàn)+1價(jià)，處于第ⅠA族，a和e同主族，由二者原子序數(shù)相差可知，e為Na元素，a為H元素或Li元素；b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，則b最外層有5個(gè)電子，處于第ⅤA族，原子序數(shù)較Na小，故b為氮元素；f處于第三周期，f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，故f為鋁元素；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，h為氯元素，d和h同主族，故d為氟元素；c的原子序數(shù)介于氮元素與氟元素之間，故c為氧元素，c和g同主族，故g為硫元素，
（1）f為鋁元素，鋁原子核外有13個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
d為氟元素、e為鈉元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是離子化合物，由鈉離子與氟離子構(gòu)成，電子式為 ．
故答案為：；；
（2）c為氧元素、f為鋁元素，二者形成的簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O^2-＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Al³⁺；
（3）①顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤；
②非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故②正確；
③與H₂反應(yīng)的劇烈程度，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故③正確；
④F元素沒(méi)有含氧酸，故④錯(cuò)誤；
故選：①④；
（4）由上述部分元素形成的化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，考慮A為弱酸酸式銨鹽，B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一，應(yīng)為SO₂，D為NH₃，C為H₂O，A為NH₄HSO₃，
①化合物A的化學(xué)式為：NH₄HSO₃，故答案為：NH₄HSO₃；
②、反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃，故答案為：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、無(wú)機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)．