Question

【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為 ．
（2）常溫下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液，測得溶液PH與NaOH溶液體積的關系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式： ．
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
③b點時溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
④a點時溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中 = [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．

Answer 1

【答案】
（1）+1
（2）H2N2O2?HN2O2﹣+H+；c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；＞；＞
（3）3.0×10﹣4
【解析】解：（1）H2N2O2分子中H的化合價為+1，O元素的化合價為﹣2，設N元素的化合價為x，根據(jù)總化合價之和為0可知：2x+（+1）×2+（﹣2）×2=0，解得：x=1，即N元素的化合價為+1， 所以答案是：+1；（2）①根據(jù)圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，則其電離方程式為：H2N2O2HN2O2﹣+H+ ，
所以答案是：H2N2O2HN2O2﹣+H+；②c點滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為Na2N2O2 ， HN2O2﹣部分水解，溶液呈堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+），由于溶液中氫氧根離子還來自水的電離及HN2O2﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+），
所以答案是：c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；③c點溶質(zhì)為NaHN2O2 ， 溶液的pH＞7，說明溶液顯示堿性，則HN202﹣的水解程度大于其電離程度，所以c（H2N2O2）＞c（N2O22﹣），
所以答案是：＞；④根據(jù)圖象可知，a點時溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（HN2O2﹣）+2c（N2O22﹣），所以c（Na+）＞c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣），
所以答案是：＞；（3）當兩種沉淀共存時， = = =3.0×10﹣4 ，
所以答案是：3.0×10﹣4 ．