Question

3．CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9，先將等體積的Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol•L^-1，則生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO₃^2-）=1×10^-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO₃^2-）•c（Ca²⁺）計算沉淀時混合溶液中c（Ca²⁺），原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍．

解答 解：Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$×2×10^-4mol/L=1×10^-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO₃^2-）•c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=2.8×10^-5mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為2×2.8×10^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L．
答：生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5．

點評 本題考查溶度積的有關(guān)計算，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，難度中等，注意計算時容易忽略混合后溶液的濃度發(fā)生變化．