下列敘述中，正確的是（　�。�
A、金屬與酸反應(yīng)一定放出氫氣
B、含金屬元素的離子一定是陽離子
C、電離生成H+的化合物不一定是酸
D、金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、不活潑金屬與稀硫酸不反應(yīng)、金屬和稀硝酸反應(yīng)一定不生成氫氣；
B、金屬元素也可以形成酸根陰離子；
C、酸式鹽溶液中液可以電離生成氫離子；
D、變價金屬元素被還原得到價態(tài)低的離子．
解答： 解：A、不活潑金屬與稀硫酸不反應(yīng)、金屬和稀硝酸反應(yīng)一定不生成氫氣，金屬與酸反應(yīng)不一定放出氫氣，故A錯誤；
B、金屬元素也可以形成酸根陰離子，如MnO4-，含金屬元素的離子不一定是陽離子，故B錯誤；
C、酸式鹽溶液中液可以電離生成氫離子，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離生成H+的化合物不一定是酸，故C正確；
D、變價金屬元素被還原得到價態(tài)低的離子，如Fe3+被還以為Fe2+，金屬離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了酸堿鹽的組成和性質(zhì)應(yīng)用，概念的理解和物質(zhì)組成性質(zhì)的分析理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在社會中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子最外電子層上有
 
種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排是
 
．
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，因為它屬于
 
晶體，請寫出該化合物的化學(xué)式
 
．
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有
 
．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為-2價      
d．沸點：H2O＞HCl
（4）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+
 
（沒有配平）．上述方程式中，缺項物質(zhì)是
 
，配平方程式，并補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)．
（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（6）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A、6種B、9種
C、12種D、15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、濃硝酸中加入燒堿溶液：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R（NO3）n溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對原子質(zhì)量為M，設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、電路中通過電子
V
5.6
 NA
B、n=
5.6m
MV
C、溶液中H+增加
V
5.6
NA
D、n=
VM
5.6m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　�。�
A、V3＞V2＞V1
B、V3=V2=V1
C、V3＞V2=V1
D、V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、OH-、S042-
B、Cl-、N03-、Cu2+
C、Al3+、C032-、Na+
D、Ca2+、HC03-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳族元素是形成化合物種類最多的元素．
（1）碳原子2個2p電子的運(yùn)動狀態(tài)不相同的方面是
 
；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為
 
 （選填序號）．
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．則關(guān)于金剛石的描述正確的是
 
（選填序號）．
a．C-C鍵鍵角都為109°28’b．最小的環(huán)由6個C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．1mol金剛石含有4mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是
 
（選填序號）．
a．穩(wěn)定性SiH4＞CH4           b．沸點SiH4＞CH4
c．熔點SiC＞Si               d．鍵能C=C＞C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一．
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質(zhì)量．某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對原子質(zhì)量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是
 
（選填序號）．
a．氧元素的相對原子質(zhì)量    b．硅元素的相對原子質(zhì)量    c．鈉元素的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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