【題目】尼泊金甲酯用作化妝品防腐劑，其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗7molO2

B.該化合物能與溴水反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)

C.該化合物的同分異構(gòu)體可能含有羧基

D.1mol該化合物最多可與4molH2反應(yīng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)有機(jī)物尼泊金甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中含有酚羥基和酯基，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)。

A．該有機(jī)物中含有8個(gè)C、8個(gè)H以及3個(gè)O原子，則分子式為C8H8O3，1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗(8++) mol=8.5mol O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．酚羥基和酯基都不與與NaHCO3反應(yīng)，含有酚羥基的有機(jī)物能與濃溴水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物的不飽和度為5，含3個(gè)O原子，其同分異構(gòu)體中可能含有羧基，C項(xiàng)正確；

D．1mol該化合物中苯環(huán)最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不與氫氣反應(yīng)，因此1mol該化合物最多可與3mol H2反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①SO2、CS2、HI都是直線形的分子 ②價(jià)電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一種元素，其核外電子排布式為：［Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素�、芊菢O性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵�、�AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中 ⑦已知熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，則從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體 ⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A.①③B.②④C.⑤⑥D.⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L·s)

③增大 B 的濃度可加快反應(yīng)速率

④2 s 時(shí)物質(zhì) A 的濃度為 1.4 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A.該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu 作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+，所以鋅的質(zhì)量逐漸減少

B.電流從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為原電池

D.氫離子在鋅片上被還原，所以鋅片上有氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是降冰片烷的碳架結(jié)構(gòu)：

①其分子式為________。

②降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有________種。

(2)“立方烷”是新合成的一種烴，其分子呈正方體結(jié)構(gòu)，該分子的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

①“立方烷”的分子式為________。

②其一氯代物共有________種。

(3)寫出分子中含碳碳叁鍵的2-甲基-1,3-丁二烯的所有的同分異構(gòu)體________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

（1）① 下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。

a． b． c．

② 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯 b．丙烯 c．甲醇

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_____________________，屬于________反應(yīng)，

（3）灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中的現(xiàn)象是：___________________________，屬于_______反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是（ ）

A.該混合氣體中一定含有乙烯

B.該混合氣體一定含有甲烷和乙炔

C.在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后壓強(qiáng)不變

D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C 組成的化合物是常見液體，B 原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的 2 倍，D 與 C 同主族。回答下列問題：

（1） A 的單質(zhì)的電子式為 ______ ；B 在元素周期表中的位置為第____周期第_____ 族。

（2） B、C 中，原子半徑大的是______（填元素符號(hào)）；D、E 的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（3） A、C 組成的原子個(gè)數(shù)比為 1:1 的化合物常用于制備 C 的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______ 。

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