有下列三種物質(zhì)：①0.6gH2 ②0.2molCH4 ③1.204×1023個(gè)HCl，其中物質(zhì)的量最大的是
 
（填序號(hào)，下同），含原子數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
及分子的構(gòu)成計(jì)算，原子的物質(zhì)的量越大，原子個(gè)數(shù)越多．
解答： 解：①0.6gH2，n（H2）=
0.6g
2g/mol
=0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.6mol；
②0.2molCH4，原子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g；
③1.204×1023個(gè)HCl，n（HCl）=
1.204×1023
6.02×1023
=0.2mol，原子的物質(zhì)的量為0.4mol，其質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol=7.1g，
則物質(zhì)的量最大的是①，含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是③，
故答案為：①；②；③．???
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事故處理措施正確的是（　�。�
A、有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，立即下洞救人
B、苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
C、稀NaOH溶液沾到皮膚上速用水洗，再涂上硼酸溶液
D、萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)鹽酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B、把50mL碘水和15mL 汽油加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗
 
上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)；
H、靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）上述A～H中，正確操作步驟的第一步應(yīng)為
 
．
（2）F步驟中的橫線應(yīng)為
 
（選填“上口倒出”或“下口放出”）
（3）上述G步驟操作的目的是
 

（4）四氯化碳可以從碘水中萃取碘，其原因是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)處代表有一個(gè)碳原子，與其結(jié)合的氫原子的元素符號(hào)省略，這種化學(xué)式稱(chēng)為“鍵線式”．又知酯類(lèi)在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫解過(guò)程中不變，其反應(yīng)原理如下：
RCOOR′+2H2
銅鉻氧化物
RCH2OH+HO-R′
試填空：
（1）該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)
 
共平面（選填“能”或“不能”）．
（2）該有機(jī)物的化學(xué)式為
 
．
（3）該有機(jī)物與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中，相對(duì)分子質(zhì)量較小鈉鹽的化學(xué)式為
 
．
（4）1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下能與
 
mol氫氣充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：
 
，NH3?H2O：
 
，Na2SO4：
 
，Ba（OH）2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生銹的鐵釘與過(guò)量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
g，含
 
個(gè)分子，含
 
mol氧原子，能和
 
mol NaOH完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

agNH3含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
17b
4a
B、
17b
3a
C、
17b
a
D、
17a
b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來(lái)
B、活化能越大的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱數(shù)值也越大
C、反應(yīng)熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應(yīng)物的總能量不同
D、放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

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