我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸,硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理.
(1)某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨,其工藝流程圖如圖1:

①從環(huán)境保護的角度看,采用上述工藝可防止______;設(shè)計一個簡單的實驗方案,檢驗尾氣中是否含有氨氣:______.
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用.
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數(shù).X溶液可以選用______.
②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO2的體積分數(shù),取280mL(標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+,至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾氣中SO2的體積分數(shù)為______.
已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
③假設(shè)實驗Ⅱ在標準狀況下進行,且已知混合氣體流量.為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有______、______.

解:(1)①含硫煙氣可引起酸雨的產(chǎn)生,氨可引起水體氮富營養(yǎng)化;因氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅,
故答案為:酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化;將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變藍;
②NH4HSO3顯酸性,能與堿性物質(zhì)反應(yīng):NH4HSO3-+NH3?H2O═(NH42SO3+H2O,
故答案為:HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O;
(2)①二氧化硫氣體有還原性,與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或碘水反應(yīng),故答案為:碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液);
②令樣品中SO2的體積分數(shù)是x,則:
6SO2 ~12Fe2+~2Cr2O2-7
6mol 2mol
0.025L×0.020mol/L
解得x=12.00%,
故答案為:12.00%;
③欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,還需要測定時間和生成沉淀的質(zhì)量,故答案為:實驗時間;BaSO4的質(zhì)量.
分析:(1)①上述工藝吸收了含硫煙氣和焦爐氣中的氨,含硫煙氣可引起酸雨的產(chǎn)生,氨可引起水體氮富營養(yǎng)化;根據(jù)氨氣的檢驗方法:將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變藍;②NH4HSO3顯酸性,能與堿性物質(zhì)反應(yīng);
(2)①測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),可根據(jù)二氧化硫氣體的還原性,與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或碘水反應(yīng),通過顏色的變化判斷;
②根據(jù)原子守恒及電子轉(zhuǎn)移列出關(guān)系式,根據(jù)關(guān)系式計算樣品中SO2的體積分數(shù);
③欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,還需要測定時間和生成沉淀的質(zhì)量.
點評:本題主要考查了SO2的性質(zhì)及其計算,難度不大,掌握其性質(zhì)即可完成.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸,硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理.
(1)某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨,其工藝流程圖如圖1:

①從環(huán)境保護的角度看,采用上述工藝可防止
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
;設(shè)計一個簡單的實驗方案,檢驗尾氣中是否含有氨氣:
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變藍
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變藍

②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O

(2)有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用.
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數(shù).X溶液可以選用
碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)
碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)

②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO2的體積分數(shù),取280mL(標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+,至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾氣中SO2的體積分數(shù)為
12.00%
12.00%

已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
③假設(shè)實驗Ⅱ在標準狀況下進行,且已知混合氣體流量.為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有
實驗時間
實驗時間
、
BaSO4的質(zhì)量
BaSO4的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

我國硫酸工業(yè)SO2年排放量約10萬噸,硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理.

(1)某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨,其工藝流程圖如甲:
①從環(huán)境保護的角度看,采用上述工藝可防止
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
;設(shè)計一個簡單的實驗方案,檢驗尾氣中是否含有氨氣:
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變紅
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中,觀察試紙是否變紅

②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O(或:HSO3-+NH3=SO32-+NH4+
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O(或:HSO3-+NH3=SO32-+NH4+

(2)用Na2SO3溶液吸收SO2,再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H2SO4的裝置如圖乙所示.陽極電極反應(yīng)有兩個,其電極反應(yīng)式分別為:2H2O-4e-=O2+4H+
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-

(3)利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用.為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,設(shè)計如圖丙兩個實驗.
①實驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數(shù).X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點,則X溶液最好選用
碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)
碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)

實驗Ⅰ還可采用下列方案:取280mL(標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+,至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾氣中SO2的體積分數(shù)為
12.00%
12.00%

已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平).
②實驗Ⅱ測定轉(zhuǎn)化了的SO2,轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
;假設(shè)測定在標準狀況下進行,且已知混合氣體流速,該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有:實驗時間、
BaSO4的質(zhì)量
BaSO4的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸,硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理.
(1)某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨,其工藝流程圖如圖1:

精英家教網(wǎng)

①從環(huán)境保護的角度看,采用上述工藝可防止______;設(shè)計一個簡單的實驗方案,檢驗尾氣中是否含有氨氣:______.
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用.
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數(shù).X溶液可以選用______.
②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO2的體積分數(shù),取280mL(標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+,至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾氣中SO2的體積分數(shù)為______.
已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
③假設(shè)實驗Ⅱ在標準狀況下進行,且已知混合氣體流量.為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有______、______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省南通市如皋市高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸,硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理.
(1)某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨,其工藝流程圖如圖1:

①從環(huán)境保護的角度看,采用上述工藝可防止    ;設(shè)計一個簡單的實驗方案,檢驗尾氣中是否含有氨氣:   
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   
(2)有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性,將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用.
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數(shù).X溶液可以選用   
②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO2的體積分數(shù),取280mL(標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+,至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾氣中SO2的體積分數(shù)為   
已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
③假設(shè)實驗Ⅱ在標準狀況下進行,且已知混合氣體流量.為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有       

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