下列敘述中正確的是


  1. A.
    H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
  2. B.
    CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol
  3. C.
    1molO的質(zhì)量是16g/mol
  4. D.
    將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B
分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位判斷；
B、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位判斷；
C、根據(jù)質(zhì)量的單位判斷；
D、根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷．
解答：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯(cuò)；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，故B正確；
C、質(zhì)量的單位是g，故C錯(cuò)；
D、物質(zhì)的量濃度（C）=，該選項(xiàng)所用體積為溶劑體積，故D錯(cuò)．
故選：B
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)用語(yǔ)的使用，物理量不同單位不同，易錯(cuò)之處為：求溶液物質(zhì)的量濃度時(shí)，把溶液的體積換成溶劑的體積進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述中正確的是

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)

B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差1

 

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下列敘述中正確的是

A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱

B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江東陽(yáng)中學(xué)、蘭溪一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(       )  

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②             

B．溶液的pH變化：①不變 ②增大

C．①和②中銅電極均失電子

D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極   ②中負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

B.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

C.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

D.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變或熵變決定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA 

B．1.7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA  

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

 

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