A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A、a-4B、a-5
C、a+3D、a+11
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，符合條件的有B、O、Al、S，根據(jù)原子序數(shù)之間關(guān)系計算．
解答： 解：A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，符合條件的有B、O、Al、S，
如果A是B元素，則B原子序數(shù)可能為a+3、a+8或a+11；
如果A是F元素，則B原子序數(shù)可能為a-3、a+5、a+8；
如果A是Al元素，則B原子序數(shù)可能為a-8、a-5、a+3；
如果A是Cl元素，則B原子序數(shù)可能為a-11、a-8、a-3，
通過以上分析知，B的原子序數(shù)不可能是a-4，
故選A．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，明確原子核外電子排布是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子序數(shù)之間的關(guān)系分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿的是（　�。�
A、純堿B、燒堿
C、生石灰D、堿式碳酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　　）
A、2：3B、1：1
C、1：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
△H=-a kJ?mol-1在相同條件下，要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、4molSO2和2molO2
B、5molSO2和3molO2
C、4molSO2和4molO2
D、2molSO2、1molO2和2molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖操作正確的是（　�。�
A、②B、②④C、①③D、全部不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（　�。�
A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點；稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
B、潮溫的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C、用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g
D、稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放加砝碼盒中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）  H=-a kJ?mol-1
C、電解精煉銅時，電解初同一時間內(nèi)，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D、對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是（　�。�
A、O2
B、CO
C、C2H2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O可以轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料．以下是轉(zhuǎn)化的工藝流程示意圖）

（1）本工藝中所用的原料除CsSO4?2H2O、KCl、H2O和NH3外，還需要
 
等原料．
（2）本工藝中，提高吸收CO2能力的方法是
 
．
（3）工業(yè)上用鐵做催化劑合成原料氣NH3時，�？刂茰囟仍�700K左右，原因是
 
．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是
 
（寫出三條即可）

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