【題目】設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)反應(yīng)，a、b可用導(dǎo)線連接。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a、b不連接時(shí)，鐵片上有氣泡產(chǎn)生

B. a、b連接時(shí)，銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑

C. a、b連接時(shí)，溶液中產(chǎn)生電子的定向移動(dòng)

D. 無論a和b是否連接，鐵片上都會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．a和b不連接時(shí)，鐵和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上會(huì)有氣泡逸出，故A正確；

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，Cu作正極，H+從銅片上獲得電子，則銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑，故B正確；

C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，電子在外電路從鐵片流向銅片，溶液中的離子發(fā)生定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均會(huì)與酸反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PCl3

-112.0

76.0

PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______

（2）裝置B的作用是______________(填標(biāo)號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(填“a”或“b”)口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65 ℃，原因是________。

（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp＝_____（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是________。

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．電池內(nèi)部H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)。

(1)下圖表示某些烴分子的模型：

①寫出a分子的空間構(gòu)型______。

②c分子中的一個(gè)氫原子被—取代后的物質(zhì)共直線的原子最多有______個(gè)。

③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是______(填分子式)。

④25℃和101kPa時(shí)，取a、b和c組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了56mL，原混合烴中c的體積分?jǐn)?shù)為______。

(2)某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

①用系統(tǒng)命名法對該烴與的加成產(chǎn)物命名：______，該加成產(chǎn)物的—氯取代物有______種。

②該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式______。該烯烴還能與乙烯以1:1比例反應(yīng)形成一種環(huán)狀化合物，請寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中�？偡磻�(yīng)式為，如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

①該電池鹽橋中盛有飽和溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)。

②該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______；充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有______mol生成，正極附近溶液的堿性______(填“增強(qiáng)”，“不變”或“減弱”)。


③上圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_________________。

(2)“”電池可將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為。放電時(shí)該電池“吸入”，其工作原理如圖所示：

①充電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________________________________。

②放電時(shí)，若生成的和全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，兩極的質(zhì)量差為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第二代復(fù)合火箭推進(jìn)劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：

（1）書寫H2O的電子式____________________，Cl原子核外有______種不同能量的電子。

（2）上述物質(zhì)所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是________（填序號）。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

（3）N2和O2都能與H2反應(yīng)，但二者反應(yīng)條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_________________________________；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結(jié)合，原因是______________________________________________。

（4）反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物是_______；生成1molN2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對應(yīng)酸，且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因：__________。

（5）下列能量變化示意圖可與反應(yīng)②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是________（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是

A.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

B.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。

I．制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用)：

(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。

(2)氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)?/span>____________________________。(填代號)

(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。

(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。

(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g，開始量氣管讀數(shù)為V1 mL，最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某金屬氯化物MCl2 28.5 g，含有0.6 mol Cl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為____________，金屬M的名稱為____________。

(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下約__________L O3所含氧原子數(shù)相等。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))

(3)若a g SO2含b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含a、b的公式表示)。

(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L，則 28 g該氣體所含有的分子數(shù)為____________。

(5)與3.6 g水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為____________。

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同步練習(xí)冊答案