20．已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：AsH3＞PH3
C．堿性：CsOH＞Ca（OH）2D．酸性：H3AsO4＞H3PO4

分析 33As、35Br位于同一周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱，結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：A．電子層越多原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Br＞P＞Cl，故A錯誤；
B．非金屬性P＞As，熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故B錯誤；
C．金屬性Cs＞K＞Ca，則堿性：CsOH＞Ca（OH）2，故C正確；
D．非金屬性P＞As，酸性：H3AsO4＜H3PO4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．元素R在第五周期，最外層有3個電子，通過畫其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其原子序數(shù)為（　�。�
A．39B．43C．49D．63

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，求該化合物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A為單質(zhì)，且C為一種強(qiáng)酸，請回答以下問題：
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；用電子式表示C的形成過程．
②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+H20?H++Cl-+HCl0．
③X可能為cd（填代號）．
a．NaOH      b．AlCl3     c．Na2CO3     d．NaAlO2
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則：
①B的電子式為．
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分子的空間構(gòu)型可用sp3雜化軌道來解釋的是（　�。�
①NF3 ②SO42-   ③CH三CH   ④CH4  ⑤H2O    ⑥C6H6．
A．①②③⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示實驗裝置常用于混合物的分離．其中可用于互不相溶的液體分離的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鈉、鋁、鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種金屬．下列說法中正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的三種金屬分別與足量的硫酸反應(yīng)，金屬鈉放出H2最多
B．未經(jīng)打磨的鋁箔和經(jīng)過打磨的鋁箔，分別在酒精燈上加熱至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落
C．鐵表面的氧化膜是疏松的，不能保護(hù)內(nèi)層的鐵
D．鈉跟氯化銅溶液反應(yīng)，有紅色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸胺（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解極易水解，可用作肥料，滅火劑、洗滌劑，實驗室用如圖1裝置制備氨基甲酸胺，把氨氣和氧化碳通入四氧化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸胺小晶體懸浮在四氧化碳中，當(dāng)浮物較多時，停止制備．

（1）結(jié)合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸胺的化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）液體石蠟瓶鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾
（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱酸，請寫出其水分解反應(yīng)方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O
（5）某學(xué)習(xí)小組為探究其水分解反應(yīng)，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液繪制出c（NH2CCOO-）隨時間（t）變化曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定得到曲線，則A（“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是6～20min內(nèi)曲線A中c（NH2CCOO-）減小量大于曲線B的，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解進(jìn)行
（6）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨，取某氨基甲酸胺樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇、過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為11.82g，則樣品中氨基甲酸胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為83.2%
（7）自來水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖3如下，試回答：
①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）；
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A是陽離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂，且A、B中放置的物質(zhì)不可以互換，請說明原因不能；否則硬水中的Ca2+、Mg2+離子易生成Mg（OH）2等沉淀而影響樹脂交換效果
③通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
④檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易性的方法是測定水的電導(dǎo)率（或電阻率）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從海水中提取鎂涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑沒有涉及到的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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