20.已知33As、35Br位于同一周期.下列關(guān)系正確的是( 。
A.原子半徑:Br>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:AsH3>PH3
C.堿性:CsOH>Ca(OH)2D.酸性:H3AsO4>H3PO4

分析 33As、35Br位于同一周期,原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng),同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱,結(jié)合元素周期律來解答.

解答 解:A.電子層越多原子半徑越大,同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,則原子半徑:Br>P>Cl,故A錯誤;
B.非金屬性P>As,熱穩(wěn)定性:AsH3<PH3,故B錯誤;
C.金屬性Cs>K>Ca,則堿性:CsOH>Ca(OH)2,故C正確;
D.非金屬性P>As,酸性:H3AsO4<H3PO4,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.元素R在第五周期,最外層有3個電子,通過畫其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其原子序數(shù)為( 。
A.39B.43C.49D.63

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后,生成0.1mol CO2和 2.7gH2O,測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6,求該化合物的分子式.

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8.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解.

(1)若A為單質(zhì),且C為一種強(qiáng)酸,請回答以下問題:
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族;用電子式表示C的形成過程
②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+H20?H++Cl-+HCl0.
③X可能為cd(填代號).
a.NaOH      b.AlCl3     c.Na2CO3     d.NaAlO2
(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生,則:
①B的電子式為
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列分子的空間構(gòu)型可用sp3雜化軌道來解釋的是( 。
①NF3 ②SO42-   ③CH三CH   ④CH4  ⑤H2O    ⑥C6H6
A.①②③⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥

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5.如圖所示實驗裝置常用于混合物的分離.其中可用于互不相溶的液體分離的是( 。
A.B.
C.D.

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12.鈉、鋁、鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種金屬.下列說法中正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量的三種金屬分別與足量的硫酸反應(yīng),金屬鈉放出H2最多
B.未經(jīng)打磨的鋁箔和經(jīng)過打磨的鋁箔,分別在酒精燈上加熱至融化,前者融化不滴落,后者融化后滴落
C.鐵表面的氧化膜是疏松的,不能保護(hù)內(nèi)層的鐵
D.鈉跟氯化銅溶液反應(yīng),有紅色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氨基甲酸胺(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解極易水解,可用作肥料,滅火劑、洗滌劑,實驗室用如圖1裝置制備氨基甲酸胺,把氨氣和氧化碳通入四氧化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸胺小晶體懸浮在四氧化碳中,當(dāng)浮物較多時,停止制備.

(1)結(jié)合上述實驗裝置,寫出制備氨基甲酸胺的化學(xué)方程式2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)液體石蠟瓶鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例
(3)從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾
(4)氨基甲酸胺極易水解,產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱酸,請寫出其水分解反應(yīng)方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O
(5)某學(xué)習(xí)小組為探究其水分解反應(yīng),分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液繪制出c(NH2CCOO-)隨時間(t)變化曲線如圖2所示,若A、B分別為不同溫度時測定得到曲線,則A(“A”或“B”)曲線所對應(yīng)的實驗溫度高,判斷的依據(jù)是6~20min內(nèi)曲線A中c(NH2CCOO-)減小量大于曲線B的,水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度有利于水解進(jìn)行
(6)制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨,取某氨基甲酸胺樣品4.69g,用足量氫氧化鋇溶液充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇、過濾、洗滌、干燥,測得沉淀質(zhì)量為11.82g,則樣品中氨基甲酸胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為83.2%
(7)自來水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖3如下,試回答:
①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物(或去除異味);
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是:A是陽離子交換樹脂,B是陰離子交換樹脂,且A、B中放置的物質(zhì)不可以互換,請說明原因不能;否則硬水中的Ca2+、Mg2+離子易生成Mg(OH)2等沉淀而影響樹脂交換效果
③通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
④檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易性的方法是測定水的電導(dǎo)率(或電阻率).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.從海水中提取鎂涉及到的化學(xué)反應(yīng)有:①CaO+H2O=Ca(OH)2、②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑沒有涉及到的反應(yīng)類型是( 。
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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