【題目】根據所學知識回答下列問題。
(1)納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的和單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/ | ||||
932 | 1821 | 15390 | 21771 | |
738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學根據上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。
②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___ 。
(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。
① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。
② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵
寫出一種與互為等電子體的單質的分子式:________________ 。
(3)—種合金的晶胞結構如圖,請據此回答下列問題:
① 該合金的化學式為____________。
② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。
【答案】能量最低原理s直線形具有孤對電子B
【解析】
(1)①由圖1電子軌道排布圖可知,3s能級未填滿就填充3p能級,2p能級的軌道內有自旋方向相同的2個電子,所以違背能量最低原理與泡利原理.由表中電離能可知,二者第三電離能劇增,故為+2價,都為短周期元素,故A為鈹、B為Mg,鎂價層電子排布為3s2,處于周期表中s區(qū),故答案為:能量最低原理;s;
②BeCl2分子中Be的成2個σ鍵,雜化軌道數(shù)為2,采取sp雜化,沒有孤對電子對,為直線型,故答案為:sp;直線;
(2)①形成配離子具備的條件為:中心原子具有空軌道,配體具有孤對電子對,故答案為:具有孤對電子;
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵,CN-中存在C≡N三鍵,為極性共價鍵,三鍵中有1個σ鍵2個π鍵,所以CN-中共價鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵;CN-中C原子與1個單位負電荷用N原子替換可得CN-等電子體的單質為N2,故答案為:B;N2;
(3)①由晶胞圖示可知,晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內部,則晶胞平均含有4個Al,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,含有Fe原子數(shù)目為8×+6×+12×+1=8,F(xiàn)e與 Al原子數(shù)目之比為8:4=2:1,故該合金的化學式為Fe2Al,故答案為:Fe2Al;
②一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,晶胞的質量為g,棱長為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2+萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2+濃度關系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1,Cu2+萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據圖 1 可知,廢水中初始 Cu2+濃度越大,Cu2+的萃取效果越好
B.根據圖 2 可知,廢水初始 pH>2 時,去除 Cu2+的效果較好
C.根據圖 1 可知,Cu2+初始濃度為 200 mg·L-1 時,Cu2+的萃取率為 97.0%
D.根據圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1 的廢水,在 pH=1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質的量為 1.5×10-3mol(假設體積不變)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數(shù)據如表所示:
溶解度/(g/100g水)
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
溶度積常數(shù)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應式為______,電池反應的離子方程式為____
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn_____g。(已經F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過____分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______和______,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是_____________,其原理是_______/span>。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】納米Fe2O3在常壓電化學法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應生成中間體Fe。下列說法不正確的是
A.惰性電極II是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應
B.生成氨氣的反應:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C.惰性電極I的電極反應:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-
D.產生2.24LO2時,轉移的電子數(shù)為0.4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一種藍色晶體,可表示為MxFey(CN)6,經X 射線研究發(fā)現(xiàn),它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點,而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 該晶體的化學式為MFe2(CN)6
B. 該晶體屬于離子晶體,M呈+3價
C. 該晶體屬于離子晶體,M呈+2價
D. 晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。
(1) C的溶液呈藍色,向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產生,D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為:
A_______,B_______,C_______,D_______。
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①A+C__________________________。
②D+鹽酸________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。
(1)在①~⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。
(2)⑨元素有_____種運動狀態(tài)不同的電子。
(3)⑩的基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。
(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____,沸點較高的是_____(填化學式)。
(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿的是_____(填元素符號),4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語表示正確的是
A. 羥基的電子式:
B. 甘氨酸的結構簡式:C2H5NO2
C. AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D. 粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時,陽極主要發(fā)生反應:Ag-e-=Ag+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下:
(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。
(2)G生成H的反應類型是________。
(3)B的分子式為C9H10O2,寫出B的結構簡式:________。
(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:_________。①分子中含有苯環(huán),能使Br2的CCl4溶液褪色;
②堿性條件水解生成兩種產物,酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com