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【題目】根據所學知識回答下列問題。

(1)納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學根據上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___

(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.

寫出一種與互為等電子體的單質的分子式:________________ 。

(3)—種合金的晶胞結構如圖,請據此回答下列問題:

① 該合金的化學式為____________

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含的代數(shù)式表示,不必化簡)。

【答案】能量最低原理s直線形具有孤對電子B

【解析】

(1)①由圖1電子軌道排布圖可知,3s能級未填滿就填充3p能級,2p能級的軌道內有自旋方向相同的2個電子,所以違背能量最低原理與泡利原理.由表中電離能可知,二者第三電離能劇增,故為+2價,都為短周期元素,故A為鈹、BMg,鎂價層電子排布為3s2,處于周期表中s區(qū),故答案為:能量最低原理;s;
BeCl2分子中Be的成2σ鍵,雜化軌道數(shù)為2,采取sp雜化,沒有孤對電子對,為直線型,故答案為:sp;直線;
(2)①形成配離子具備的條件為:中心原子具有空軌道,配體具有孤對電子對,故答案為:具有孤對電子;
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-Fe2+CN-形成配位鍵,CN-中存在C≡N三鍵,為極性共價鍵,三鍵中有1σ2π鍵,所以CN-中共價鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵;CN-C原子與1個單位負電荷用N原子替換可得CN-等電子體的單質為N2,故答案為:B;N2;
(3)①由晶胞圖示可知,晶胞中含有4Al原子,且都位于晶胞內部,則晶胞平均含有4Al,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,含有Fe原子數(shù)目為+6×+12×+1=8,F(xiàn)e Al原子數(shù)目之比為8:4=2:1,故該合金的化學式為Fe2Al,故答案為:Fe2Al;
②一個晶胞中含有8Fe原子和4Al原子,晶胞的質量為g,棱長為,故答案為:。

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【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2濃度關系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2濃度為 200 mg·L1,Cu2萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是

A.根據圖 1 可知,廢水中初始 Cu2濃度越大,Cu2的萃取效果越好

B.根據圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好

C.根據圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時,Cu2的萃取率為 97.0

D.根據圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水,在 pH1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質的量為 1.5×103mol(假設體積不變)

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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數(shù)據如表所示:

溶解度/(g/100g)

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

溶度積常數(shù)

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

(1)該電池的正極反應式為______,電池反應的離子方程式為____

(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn_____g。(已經F96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通過____分離回收;濾渣的主要成分是MnO2____________,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是_____________,其原理是_______/span>。

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【題目】納米Fe2O3在常壓電化學法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應生成中間體Fe。下列說法不正確的是

A.惰性電極II是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應

B.生成氨氣的反應:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

C.惰性電極I的電極反應:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

D.產生2.24LO2,轉移的電子數(shù)為0.4NA

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【題目】現(xiàn)有一種藍色晶體,可表示為MxFey(CN)6,X 射線研究發(fā)現(xiàn),它的結構特征是Fe3+Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )

A. 該晶體的化學式為MFe2(CN)6

B. 該晶體屬于離子晶體,M+3

C. 該晶體屬于離子晶體,M+2

D. 晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-3

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【題目】A、BC、D四種可溶性鹽,陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。

(1) C的溶液呈藍色,向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產生,D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為

A_______,B_______,C_______,D_______。

(2)寫出下列反應的離子方程式

A+C__________________________。

D+鹽酸________________________。

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【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

(1)在①~⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。

(2)⑨元素有_____種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)⑩的基態(tài)原子的價電子排布圖為_____

(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____,沸點較高的是_____(填化學式)

(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿的是_____(填元素符號),4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。

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【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 羥基的電子式:

B. 甘氨酸的結構簡式:C2H5NO2

C. AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

D. 粗銅(Cu及少量Zn、FeAg)電解精煉時,陽極主要發(fā)生反應:Ag-e-=Ag+

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【題目】化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-]的一種合成路線如下:

(1)C中所含官能團名稱為__________________。

(2)G生成H的反應類型是________。

(3)B的分子式為C9H10O2,寫出B的結構簡式:________。

(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:_________。①分子中含有苯環(huán),能使Br2CCl4溶液褪色;

②堿性條件水解生成兩種產物,酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(5)寫出以、P(C6H5)3N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____。

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