某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是(  )
A、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:c>b>a
B、a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同
C、該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),且T2<T1
D、b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1:1
考點(diǎn):體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題:
分析:由圖可知,B2起始相同時(shí),T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大,則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則T2>T1,若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則T2<T1;由圖可知B2越大,達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大,且b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大,則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.根據(jù)圖象可知,a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大,對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:a<b<c,故A正確;
B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)為同一溫度下的平衡,溫度相同,平衡常數(shù)相同,所以a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同,故B正確;
C.由圖可知,B2起始相同時(shí),T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大,則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則T2>T1,若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則T2<T1,故C錯(cuò)誤;
D.b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大,則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)物均為雙原子分子,所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3,故D錯(cuò)誤;
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象,明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B2的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度較大,為易錯(cuò)題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí),欲配制0.1mol?L-1Ca(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的熟石灰Ca(OH)2(化學(xué)式量:74).在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物.為探究原因,該同學(xué)查得Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度.表1 Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)
溫度(K)273293313333353373
Ca(OH)2溶解度(g/100g H2O)0.190.170.140.120.090.08
(1)從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是(只寫一條)
 

(2)燒杯中未溶物僅為CaCO3,理由是(用化學(xué)方程式回答)
 

(3)配制100mL 0.1mol?L-1Ca(OH)2溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,
 
,將溶液轉(zhuǎn)入
 
,洗滌,定容,搖勻.
(4)室溫下,
 
(填“能”或“不能”) 用Ca(OH)2固體配制0.1mol?L-1Ca(OH)2溶液.
(5)假設(shè)燒杯中的大量未溶物由大量Ca(OH)2和少量CaCO3組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.(室溫20℃時(shí),CaCO3飽和溶液的pH=8.6)限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過(guò)濾,得濾液和沉淀.
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加足量草酸H2C2O4出現(xiàn)白色沉淀(CaC2O4),說(shuō)明該試劑中有Ca2+存在.
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,
 

 
 

 
步驟4:
 

 
現(xiàn)象是
 
,說(shuō)明該試劑中含有Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g);△H=-57kJ?mol-1
(1)該反應(yīng)的△S
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)當(dāng)開(kāi)始充入0.03mol的NO2時(shí),25℃時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01mol?L-1,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是
 
.25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(3)25℃時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4kJ?mol-1.下列能量關(guān)系圖合理的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ).
(1)工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉,NaCl熔化時(shí)破壞離子鍵的過(guò)程屬于
 
(填“物理變化”或“化學(xué)變化”).
(2)實(shí)驗(yàn)室中,加熱熔融NaOH時(shí),選用鐵坩堝而不使用瓷坩堝,其原因?yàn)?div id="i8ymaxg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用化學(xué)方程式解釋)
(3)關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
 
(填序號(hào))

A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B.裝置②中,a為正極,d為陽(yáng)極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積
(4)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2.下列處理SO2的方案中合理的是
 
(填代號(hào)).
a.高空排放    b.用于制備硫酸  c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L,反應(yīng)進(jìn)行到2min末,測(cè)得剩余0.6mol B,C的濃度為0.6mol/L.
①2min末,A的濃度為
 
;以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
;
②x=
 
;
③若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度
 
1.2mol/L (填“大于”、“等于”或“小于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫能被視為未來(lái)的理想清潔能源,科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源.目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”,主要涉及下列反應(yīng):
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
 

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示.0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
 
.該溫度下,反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=
 
.相同溫度下,若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則
 
是原來(lái)的2倍.
a.平衡常數(shù)           b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間      d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)SO2在一定條件下可被氧化生成SO3,其反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來(lái)制備硫酸,裝置如圖2,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
;
②若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為
 

(4)實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽.現(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應(yīng)出來(lái),應(yīng)加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是(  )
A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過(guò)量時(shí),產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
B、圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)
D、圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )
A、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B、在海輪外殼上鑲?cè)脲a塊,可減緩船體的腐蝕速率
C、光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
D、“鳥巢”使用釩氮合金鋼,該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題.
(1)CO可用于合成甲醇.在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)(Ⅰ),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開(kāi)始容器體積的
 
倍.(結(jié)果保留兩位小數(shù))
③在溫度不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO和8molH2,達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),CO的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為:
 

(3)在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH既可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.則該染料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

(4)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)?B(g)+C(g)△H=+85.1kJ?mol-1;反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問(wèn)題:由壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
 
(保留一位小數(shù)),列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K:
 
.(結(jié)果保留一位小數(shù))

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