【題目】下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是(　　)

A. 制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越有利于膠體的生成

C. 用平行光照射氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D. 氫氧化鐵膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

【答案】D

【解析】A. 制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl，膠體不是沉淀，A不正確；B. 在制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)中，若加熱煮沸時(shí)間過長，則膠體可能會發(fā)生聚沉，不利于膠體的生成，B不正確；C. 用平行光照射氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，膠體中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不正確；D. 氫氧化鐵膠體粒子具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的，D正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體

B.膠體粒子大小在1nm-100nm之間，能透過濾紙

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.碳酸鈣懸濁液中加氫氧化鐵膠體，有利于沉淀的沉降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素2812Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A. 12 B. 14 C. 16 D. 18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是 ， 還可使用代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）加氨水過程中加熱的目的是 ． 沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）．
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A. 用小蘇打治療胃酸過多：+H+===CO2↑+H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：+2H+===CO2↑+H2O

C. 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣===+2H2O

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是

A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，它的同分異構(gòu)體有多種，其中氧化后能生成醛的有（ ）
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CH4的摩爾質(zhì)量為16

B. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g / mol

C. 在相同溫度下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

D. 同溫同壓下，相同體積的氣態(tài)物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式 ．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示． 若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為 ， 一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為 ．
②該晶體的密度為（用字母表示）．

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