Question

（1）下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

 

，
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H₂     B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H₂
C．20℃45g H₂O           D．常溫下，16g O₂與14g N₂的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×10²⁴的NH₃
（2）用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml

 

，若量筒中實際有20ml液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml

 

．
（3）在BaCl₂溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀硫酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再比較分子數(shù)多少；
（2）量筒的刻度由上到下逐漸減小以及俯視時液面低于刻度線；
（3）根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以求出硫酸與硫酸鋇之間的質(zhì)量關(guān)系，由于產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，也是硫酸與硫酸溶液的之間質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)這個質(zhì)量關(guān)系即可求出則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H₂ 物質(zhì)的量為1.5mol；
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H₂物質(zhì)的量為2mol；
C．20℃45g H₂O物質(zhì)的量為2.5mol；
D．常溫下，16g O₂與14g N₂的混合氣體，物質(zhì)的量為1mol；
E．含原子總數(shù)約為1.204×10²⁴的NH₃，物質(zhì)的量為0.25mol；
則物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D＞E；
故答案為：C＞B＞A＞D＞E；
（2）量筒的刻度由上到下逐漸減小，用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，俯視時液面低于刻度線，所以實際量取的液體的體積比20ml小，量筒中實際有20ml液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，俯視時液面低于刻度線，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml大，
故答案為：��；大；
（3）由題意可知，硫酸與氯化鋇反應(yīng)的方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，由方程式可知：硫酸與硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系為98：233，由于產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，所以原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

98

233

×100%=42.06%．
故答案為：42.06%．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算、量筒的使用、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等，題目難度中等，注意有關(guān)計算公式的運(yùn)用．