下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
B、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
C、次氯酸鈉溶液中通入CO2：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
D、碳酸鈣中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、生成物中的次氯酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫成化學(xué)式，不能拆開；
B、產(chǎn)物中還有弱電解質(zhì)水生成，不能刪掉；
C、次氯酸的酸性小于碳酸酸性，大于HCO3-酸性；
D、難溶物碳酸鈣不能拆開，應(yīng)該寫成化學(xué)式．
解答： 解：A、次氯酸應(yīng)該寫成化學(xué)式，正確書寫為Cl2+H2O═2HClO+Cl-，故A錯誤；
B、反應(yīng)產(chǎn)物水不能漏掉，正確書寫離子方程式為 2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C、根據(jù)電離常數(shù)，H2CO3：K1=4.2×10-7、K2=5.6×10-11 、HClO：K=2.95×10-8 酸性大小為：碳酸＞次氯酸＞HCO3-，生成的產(chǎn)物應(yīng)該是HCO3-，正確方程式為ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO，故C正確；
D、碳酸鈣寫成化學(xué)式，正確書寫為 CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+Ca2++H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，該拆的拆，該寫成分子的不能不能拆，不能漏項，遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒快速判斷，難度適中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1mol烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對為0.3nNA
B、0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
D、電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗要求填表：
應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
 
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；若定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是（　�。�
A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
C、混合后溶液pH=7
D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、異丁烷的結(jié)構(gòu)式：
B、Li原子的軌道表示式：
C、二氧化碳的電子式：
D、飽和醇的通式：CnH2n+2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鉻及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為
 
．
（2）沙瑞特試劑[（C5H5N）2?CrO3]是一種高選擇性氧化劑．例如它可將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸．
①沙瑞特試劑組成元素中C、O、N的第一電離能從大到小順序為
 
．
②CH3CHO分子中C原子的雜化類型為
 
．
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知NO2+與
CS2互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（4）元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1  AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 

A．加入C（s）    B．加入H2O（g）  C．升高溫度    D．增大壓強
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×l05倍：
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍：
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X“或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化曲線．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：
 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-519kJ?mol-，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)  H2  CO  CH3OH
濃度（mol?L-1）  0.2  0.1  0.4
①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。篤正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價）含量極高，以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價）含量極高，該廢水中H2SO4的含量為19.6g?L-1，砷的含量為1.6g?L-1，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，使CaSO4發(fā)生沉降，在投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降，已知：
 難溶物  Ksp
 Ca3（AsO4）2  6.8×10-19
 CaSO4  9.0×10-6
回答下列問題：
（1）當(dāng)pH=2，溶液中c（Ca2+）約為
 
mol?L-1（溶液體積變化略去不計）
（2）廢酸中五價砷的含量很高，Ca3（AsO4）2的Ksp又遠(yuǎn)小于CaSO4的Ksp，當(dāng)溶液調(diào)節(jié)到pH=2時，c3（Ca2+）?c2(AsO43-)＜6.8×10-19的原因為
 
（定性說明即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)A為空氣中含量最高的單質(zhì)氣體時，A是
 
（寫化學(xué)式）．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：
①E→C：
 
；
②實驗室制備B：
 
．能不能用濃硫酸做B的干燥劑？
 
（填“能”或“不能”）．
（2）當(dāng)A為淡黃色固體單質(zhì)時，A是
 
（寫化學(xué)式）．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D：
 
；
②E與木炭反應(yīng)：
 
．

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同步練習(xí)冊答案