寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸
 
．
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中
 
．
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
 
．
（4）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（4）反應(yīng)生成碳酸鈣和水．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（4）反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下在某體積不變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）═2XY（氣），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、X2的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間變化
C、X2、Y2、XY 的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX2，同時(shí)生成nmolY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D、二氧化碳溶于水后所得物質(zhì)能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶溶液，其中可能含有H+、N
H
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
和I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知該溶液中肯定含有的離子是
 
；肯定沒(méi)有的離子是
 
；還不能確定是否含有的離子是
 
．
寫(xiě)出步驟（2）中反應(yīng)的離子方程式
 
．
寫(xiě)出步驟（5）中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按如圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）用化學(xué)式來(lái)表示下列物質(zhì)：
B：
 
D：
 
E：
 

（2）寫(xiě)出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
A→D：
 
D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3H2O
C、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的制備方法正確的是（　�。�
A、將1～2ml飽和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol?L-1NaOH溶液中
B、將1～2ml飽和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱
C、將1～2ml飽和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加熱至沸騰
D、將1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3飽和溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一白色固體可能含有Cu2+、Ca2+、Na+、K+、Mn
O
-
4
、Cl-、C
O
2-
3
，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將少量固體放入足量水中，攪拌，靜止片刻，得無(wú)色溶液且有白色沉淀．
（2）過(guò)濾，向沉淀中加鹽酸有氣體放出且沉淀溶解．
（3）取少量濾液加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3，沉淀部分溶解并有氣體放出，則：
a．白色固體中一定有的離子是
 

b．白色固體中一定沒(méi)有的離子是
 

c．白色固體中可能有的離子是
 
，為了驗(yàn)證該離子是否肯定存在還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，若
 
時(shí)，它們都一定存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X含有C、H、O三種元素，已測(cè)定得到：①X中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②X中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量．在確定X的化學(xué)式時(shí)，不需要的數(shù)據(jù)是（　　）
A、①②B、③⑤C、①②④D、④⑤

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