某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度之比為1︰5，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )

A．1︰1 B．5︰1 C．3︰13 D．4︰15

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為( )

A．2H＋＋2e—→H2↑ B．Fe2＋＋2e—→Fe

C．2H2O＋O2＋4e—→4OH— D．Fe3＋＋e—→Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是 (填化學(xué)式)。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。

（4）測(cè)定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 。

②溶解沉淀時(shí) （能或不能）用稀鹽酸，原因是 。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是（ ）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH? = NH3↑+H2O

C．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省等六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

⑴已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間。下面的推論正確的是_________________：

①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應(yīng)，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說(shuō)明溶液顏色的變化及原因__________________.

⑶一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

①將反應(yīng)3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

還原反應(yīng)式： 。

②已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：

CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

則氧化還原反應(yīng)方程式為 。

③此原理可用于電化學(xué)。鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

該電池的正極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省等六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2H++H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+2H2O

C.氧化亞鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

D. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省等六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．石英只能用于生產(chǎn)玻璃

B．從海水提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑

D．為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期初調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C．電解飽和NaCl飽和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省、溫江中學(xué)等五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③

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