下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) 純堿可用于治療胃病 Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色 Cl2具有漂白性 Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．胃酸中含鹽酸，純堿能與鹽酸反應(yīng)；
B．氯氣不具有漂白性；
C．鈉具有還原性與鈉的黃光沒有因果關(guān)系；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)均生成氧氣．
解答： 解：A．胃酸中含鹽酸，純堿能與鹽酸反應(yīng)，陳述與因果關(guān)系均合理，故A正確；
B．氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故B錯誤；
C．鈉具有還原性與鈉的黃光沒有因果關(guān)系，陳述正確，故C錯誤；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)均生成氧氣，可作供養(yǎng)劑，陳述和因果關(guān)系均合理，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及化學(xué)反應(yīng)、漂白性、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注重基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C、氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列有機物的鍵線式：
：
 
；
2-甲基-1：
 
；
3-丁二烯：
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
：
 
；
：
 
．
（3）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：
 
；
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，雜銅經(jīng)灼燒后得到的粗制氧化銅中還含有少量銅．由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：
 
、
 
．
（2）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅．某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）第②步加H2O2的作用是
 
．
（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO4?5H2O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（原理為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-），到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用
 
作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L-1    EDTA（H2Y2-   ）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
③寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=
 
．
④下列操作會導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
 
（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如圖1所示：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②操作A包括
 
；用冰水洗滌的目的是
 
．
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)．
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是
 
，
②若制得1284kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水
 
 kg．
③KIO3還可通過如圖2所示原理進行制備．電解時總反應(yīng)的離子方程式為
 
．若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的是（　�。�
A、C+CO2=2CO
B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
D、CH4+2 O2=CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：
實驗編號 0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液		 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 水 1mol?L-1
MnSO4溶液		 反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時間
I 2ml 2ml 0 0 20 125
II
 
 
 1ml 0 20 320
III
 
 
 
 0 50 30
IV 2ml 2ml 0 2滴 20 10
反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至
 
時記時結(jié)束
（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究
 
對反應(yīng)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度時，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．離子濃度從大到小的順序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、甲烷堿性燃料電池在工作時，溶液中的OH-向負極移動
D、將0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀釋放10倍，溶液中所有離子的濃度都減小10倍

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同步練習(xí)冊答案