用KMnO4氧化密度為1.19g·cm－3。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g·L－1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
(1)29.2 g    18.25 g       (2)5.6 L
設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為m(HCl)，反應(yīng)生成的Cl2質(zhì)量為m(Cl2)
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
316      584                355
15．8g    m(HCl)            m(Cl2)
m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2g
m(Cl2)＝15.8g×355/316＝17.75g
(1)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為29.2g，其中被氧化的HCl的質(zhì)量為參加反應(yīng)的HCl總質(zhì)量的10/16，則被氧化的HCl的質(zhì)量為29.2g×10/16＝18.25g
(2)產(chǎn)生氯氣的體積為17.75g/3.17g·L－1＝5.6L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2分）在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應(yīng)中，若消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題



原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2。則n的值是                           
A．1
B．2
C．3
D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（ ）
A．2/5 molB．1/5 molC．11/5 molD．1/3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列說(shuō)法不正確的是(   )
A．每生成16 g氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子
B．相同質(zhì)量的KMnO4分解，生成MnO2的反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣?
C．O2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物?
D．在此條件下，KMnO4的氧化性強(qiáng)于O2?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )   △H＝一574 kJ·mol－1 
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )     △H＝一1 160 kJ·mol一1。
下列正確的選項(xiàng)是
A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氧氣還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2 + 24KI+12 H2SO4 =" 2CuI" +13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（   ）
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：

己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說(shuō)法不正確的是
A．溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲得HFO以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起了充分重視。
（1）HFO的化學(xué)名稱(chēng)為       
（2）HFO能與水發(fā)生反應(yīng)：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化劑是         ；
（3）寫(xiě)出F2與水發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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