下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（  高☆考♂資♀源*網(wǎng)  ）

   A．a(chǎn)為直流電源的負極    B．c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑

   C．f電極為銅板          D．e極發(fā)生還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min。

②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。

③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產(chǎn)率。

　　回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生的反應方程式為______________________________

（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。

（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應式：

　　 陽極____________________________　陰極________________________

（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產(chǎn)率。
　　回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的反應方程式為______________________________
（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應式：
　　陽極____________________________　陰極________________________
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如下圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式：                                     。

（2）已知Ksp (Fe(OH)3) = 4 ´10–38，假設溶液中Fe3+離子濃度為0．1 mol·L–1，則開始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的數(shù)據(jù)：lg= -0．1  lg=0．2）

（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

1．2

3．7

7．0

7．8

9．3

沉淀完全的pH

3．7

4．7

9．6

9．8

10．8

 

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是            （寫化學式），濾液中含有的陽離子有H+和           （寫符號）。

（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無MnO2，請用離子方程式解釋原因：                                                                               。

（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的      極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                                      。

（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式：                                              。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三第一學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min。

②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。

③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產(chǎn)率。

　　回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生的反應方程式為______________________________

（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。

（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應式：

　　 陽極____________________________　陰極________________________

（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：湖南省模擬題 題型：單選題

已知：含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-=== Fe3[Fe(CN)6]2↓。現(xiàn)用下圖裝置在浸有鐵氰化鉀淺黃色溶液的濾紙上寫出藍色的字“神奇的化學”，據(jù)此判斷下列說法正確的是
[     ]
A．直流電源的a極是陰極
B．直流電源的b極是負極
C．陽極反應為：[Fe(CN)6]3-+ e-==Fe2+ +6CN-
 D．“電筆”筆尖材料是鐵，其電極反應為：Fe-2e-===Fe2+ 

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