Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A
• B、2.9g熟石膏2CaSO₄?H₂O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A
• C、100g的98%的濃 H₂SO₄中所含的硫原子數(shù)為N_A
• D、2mol SO₂和1mol O₂混合在一定條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合白磷結(jié)構(gòu)計算P-P鍵；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計算結(jié)晶水分子數(shù)；
C、依據(jù)計算溶質(zhì)物質(zhì)的量結(jié)合分子式分析計算硫原子；
D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答： 解：A、12.4g白磷晶體物質(zhì)的量=

12.4g

124g/mol

=0.1mol，P4分子是正立方體，分子中含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A，故A正確；
B、2.9g熟石膏2CaSO₄?H₂O物質(zhì)的量=

2.9g

290g/mol

=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01N_A ，故B錯誤；
C、100g的98%的濃 H₂SO₄中溶質(zhì)質(zhì)量=100g×98%=98g，所含的硫原子數(shù)=

98g

98mol/L

=1mol，所含的硫原子數(shù)為N_A，故C正確；
D、2mol SO₂和1mol O₂混合在一定條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后，二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．