【題目】二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，S2C12是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是

A．S2C12的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物

C．S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，故A正確；B、S2Cl2硫化合價由+1降低為0價硫，所以S為還原產(chǎn)物，S2Cl2硫化合價由+1升高為+4價SO2，所以SO2為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C、S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；D、在反應(yīng)中，S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，S2Cl2硫化合價由+1升高為+4價SO2，所以生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]四川含有豐富的礦產(chǎn)資源，釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產(chǎn)儲量位居全國第1位。回答下列問題：

（1）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°（填“＞”、“＜”或“＝”）；SO3分子中S原子的雜化軌道類型為 ；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 。

（2）VO2+在酸性條件下可被草酸（H2C2O4）還原為VO2+，草酸被氧化為CO2，該反應(yīng)用于釩含量的測定。寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（3）鈦在元素周期表中的位置為 ，其電子排布式為 。用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O綠色晶體，其配位數(shù)為6，將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式是 。

（4）科學(xué)家通過X射線探明，黃鐵礦（FeS2）的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，若在FeS2晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則晶體密度表達式為 g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

物 質(zhì)

熔點（℃）

沸點（℃）

密度（g/cm3）

乙 醇

-117.0

78.0

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸（98%）

——

338.0

1.84

某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘

③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．

④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______．

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______。

（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）。

A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰 D．NaOH固體

（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖的裝置相比，下圖裝置的主要優(yōu)點有：____________、_________。（寫出兩條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。

（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有__________性。

（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)

Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是____________________。

④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）

A. 具有玻璃塞的細口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶

C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細口瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、___________，操作Ⅱ的名稱是_________，操作Ⅲ的名稱是_____________。

（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置．

① 按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是__________________(每個裝置限用一次)。

② 該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______________________________。

③ 青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g，用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________________。

④ 要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是 。

（4）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇

B．乙酸

C．葡萄糖

D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A. 離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性

B. 離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)

C. 配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子

D. 金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用銅制備CuSO 4 溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關(guān)問題：

（1）甲方案：

①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。

①反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；

②本實驗CuSO4·5H 2 O的產(chǎn)率為 。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO 4 ，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

①物質(zhì)A可選用以下的 （填序號）；

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO 3

D．Cu 2(OH)2CO 3

E．Fe2(SO4) 3

②反應(yīng)中加入少量FeSO 4 可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO 4 的作用是 ；

反應(yīng)過程中的的離子方程式為： 、

（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）： 、 。

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